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【题目】下列对电负性的理解不正确的是( )

A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准

B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小

C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强

D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关

【答案】D

【解析】一般来说,同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大,同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小,因此,电负性与原子结构有关。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。

(1)写出基态Mn原子的价电子排布式_____________基态Mn原子核外电子的运动状态有___种;

(2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示晶胞参数a=0.53nm。在CoTiO3晶体中1Ti原子、1Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

②列式表示CoTiO3晶体的密度:________g.cm-3(不必计算出结果,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN氧化成CNO,进而得到N2。与CNO 互为等电子体的分子、离子化学式分别为______________________(各写一种)。

(4)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是____________,1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:_____________________________

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________

②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温

③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为______(填标号)。

a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

②C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题 (假定以下都是室温时的溶液)。

(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a

①当a =10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)___________________

②当a =11,n =1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________c(OH)-c(HB)=________ mol/L。

③当n=1、c=0.1,溶液中c(HB)∶c(B)=1∶999时,A溶液的pH为______(保留整数值)。

(2)已知难溶电解质A的化学式为XY2,测得其饱和溶液中X2+离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XY2的溶度积常数为Ksp_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充人2molM和一定量的N发生如下反应M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol L-1。下列说法不正确的是( )

A. 2min,M的物质的量浓度为0.6molL-1

B. 4min,M表示的反应速率为0.2 molL-1

C. 4min,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量不变

D. 4min,M的转化率为80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,还有少量气体剩余,则气体甲的组成可能为 ( )

A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

B. 图乙表示常温下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线

C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系,t0时刻改变的条件是使用了催化剂

D. 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线,且醋酸电离程度:a<b<c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】经过多方努力,郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放,汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是

A. NO2是该过程的中间产物

B. 汽车尾气的主要污染成分为CONO

C. NOO2必须在催化剂表面才能反应

D. 该催化转化的总反应方程式:2NOO24CO4CO2N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 时:

HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) H=67.7 kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=57.3 kJ·mol-1

20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是( )

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=10.4 kJ·mol-1

B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C.当V=20时,溶液中:c(F-)c(Na+)=0.1 mol·L-1

D.当V0时,溶液中一定存在:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)

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