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    18．将下列物质进行分类：①11H 与13H ②O2 与O3 ③H2O与 D2O ④C60 与C70⑤CH3CH2CH2CH3 与CH3CH2CH3    ⑥乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3-O-CH3）
    （1）互为同位素的是①（填编号，下同）；
    （2）互为同素异形体的是②④；
    （3）互为同分异构体的是⑥．

    分析 具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．

    解答 解：（1）①11H 与13H具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，故答案为：①；
    （2）②O2 与O3④C60 与C70 是同种元素形成的不同单质，故答案为：②④；
    （3）乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3-O-CH3）具有相同分子式而结构不同，互为同分异构体．故答案为：⑥．

    点评 本体考查同位素，同分异构体，同素异形体的定义，难度不大，注意对概念的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．
    盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B．
    工作一段时间后，a极附近溶液的C（OH-）增大
    C．
    工作时，c极为发生氧化反应
    D．
    电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．28．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、
    SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
    （2）滤渣A的成分是SiO2．
    （3）滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图3所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
    （5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放电}^{充电}$ Li7Ti5O12+3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

    （1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子．
    ①除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐．
    ②检验所得精盐中是否含有SO42-的操作是取少量精盐溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则精盐中不含有SO42-．
    （2）母液中含有较多的Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的离子反应方程式为Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O．
    （3）含I-溶液中加入试剂Y的目的是将I-氧化（填“氧化”或“还原”）成I2．
    （4）试剂Z可以用苯或CCl4，操作Z的名称是萃取、分液，所需主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）在层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有棕黄色（或黄色）和蓝色（或浅蓝色）的斑痕．
    （2）为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色．请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
    （3）显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色（均在原点之上）说明Fe3+和Cu2+得到了分离．由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相分配的多一些，随流动相移动的速率快一些，Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些．
    （4）实验中所使用的FeCl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是在溶液中加入适量的盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氯水中存在如下平衡：Cl2（g）?Cl2（aq）、Cl2（aq）+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法正确的是（　　）
    A．向饱和氯水中通入HCl，有c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-）
    B．氯气在1mol•L-1的NaCl溶液中比在1mol•L-1的AlCl3溶液中的溶解度小
    C．光照，氯水的漂白性增强
    D．若向饱和氯水中通入少量H2S，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
    pH3.26.78.09.7
    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
    （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO4 2-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
    （3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
    （4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10-4g和8.4×10-6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（　　）
    A．只有溴化银沉淀生成B．氯化银河溴化银沉淀等量生成
    C．氯化银沉淀多于溴化银沉淀D．氯化银沉淀少于溴化银沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述错误的是（　　）
    A．任何可逆反应都有一定的反应限度B．反应达到限度即停止了
    C．化学反应限度与时间的长短无关D．化学反应限度是可以改变的

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