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    13．下列状态时，能够导电的电解质是（　　）
    A．石墨B．熔融态的氯化钠C．硫酸铜溶液D．干冰

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的电解质中一定含有自由移动的阴阳离子．

    解答 解：A．石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．熔融态的氯化钠是电解质，此状态下含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，故B正确；
    C．硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D．干冰是非电解质，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查了电解质及电解质导电，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：
    弱酸化学式H2SO3H2CO3
    电离常数（25℃）Ka1=1.3×10-2
    Ka2=6.3×10-8    		Ka1=4.2×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，
    关于两溶液的比较下列说法正确的是（　　）
    A．c（HCO3-）＜c（CO32-）
    B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．c（HCO3-）＞c（HSO3-）
    D．c（CO32-）+c（HCO3-）=c（SO32-）+c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．相同质量的下列物质，含分子数目最多的是（　　）
    A．H2B．CO2C．N2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素．已知，X的阳离子核外无电子，Y元素是无机非金属材料的主角，Z元素的焰色反应呈黄色，其它部分信息如下表所示：
    ZMRQ
    原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
    主要化合价-2-1，+7+3
    下列说法正确的是（　　）
    A．X与M形成的化合物中含有离子键
    B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q
    C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
    D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
    性状熔点/℃沸点/℃水溶性
    N2H4无色液体1.4113与水混溶
    N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水
    某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
    步骤操作现象
    I取10g NaClO固体，加入100mL水固体溶解，溶液呈碱性
    II液面上方出现白雾
    （1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）肼是一种二元弱碱．
    ①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
    ②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （4）继续进行如下实验：
    a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
    b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
    ①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净．
    ②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
    ③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
    （5）常见无机酸与N2H4反应的能力顺序如下：H3PO4＜H2SO4＜HClO4．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，非金属最高价含氧酸与N2H4的反应能力逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是0.025mol，该溶液中含溶质Na2SO4的质量为3.55克．
    （2）34.2g某强碱M（OH）2中含有0.4molOH-，则M（OH）2的摩尔质量为171g/mol，M的相对原子质量为：100．
    （3）同温同压下某钢瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该气体的摩尔质量是：64g/mol．
    （4）标准状况下，44.8L由N2和O2组成的混合气体的质量为57.6g，则其中N2和O2体积之比为：4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    B．用饱和硫酸铵溶液可分离淀粉和蛋白质的混合溶液
    C．用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和裂化汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4NA个Cl原子
    B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA个S2-
    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的N原子数为2NA
    D．常温常压下，22.4L氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
    B．6.4 gO2与O3的混合物中所含O原子数一定为0.4NA
    C．含4nmol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为nNA
    D．1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况

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