Question

按图所示装置连接好仪器．

已知：A中装有和混合溶液，B中装有碱石灰，C中有铁铈合金，D中有酚酞试液．

C中发生反应的热化学方程式为：；

　　实验步骤如下：①检查装置的气密性；②用酒精灯加热和饱和溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生；③再用酒精灯给铁铈合金加热至一定温度；④从分液漏斗中滴入一定浓度盐酸，不久见酚酞试液变红．

回答下列问题：

(1)写出A中两溶液间发生反应的化学方程式________，此反应为________热反应(填“放”或“吸”)；

(2)先用酒精灯加热、饱和溶液的目的是______________；

(3)C中铁铈合金的作用是______________，要先加热至一定温度的原因是______________；

(4)如果通入C中的、各有1 mol、3 mol，为什么反应后放出的热量比92.4 kJ少？

Answer 1

答案：略
解析：

(1)，放 (2)产生先排尽装置内的空气 (3)作催化剂，、要在一定温度才会开始反应，且催化剂在一定温度下催化效果最好 (4)、不能完全反应掉，而且该反应是可逆反应，1 mol 与3mol不能生成2 mol ，故反应后放出的热量小于92.4 kJ．

提示：

通过C中的反应物知A中反应产生(另一试管发生Zn与盐酸反应产生)从而可以写出A中反应方程式．从步骤②的题意中可知，该反应为放热反应．由于整个反应中要产生，如有空气混入加热可能爆炸，所以先产生以排除空气，而后产生，联系中学已学过的、反应需催化剂，且为可逆反应，所以，(3)、(4)小题不难答出．