【题目】A、B、C三种物质分子式都是C7H8O,若滴入FeCl3溶液,只有C呈紫色;若投入金属钠,只有B没有变化。
(1)写出A、B的结构简式:A______________________,B________________。
(2)A、C都能与Na、NaOH反应吗?A、C都能与NaHCO3反应吗?若能反应,完成它们的化学方程式(若有同分异构体,只写出其中一种所发生反应的化学方程式即可) ________________。
【答案】 A为属芳香醇,能与Na反应但不与NaOH、NaHCO3反应。C为甲基苯酚,属酚类,显酸性,可与Na、NaOH反应,但酸性比碳酸的弱,故不能与NaHCO3反应。、 、。
【解析】
A、B、C三种物质分子式都是C7H8O,若滴入FeCl3溶液,只有C呈紫色,则C中含有苯环,且含有酚羟基;若投入金属钠,只有B没有变化,若B含有苯环,则B中含有醚键,则B为;A能与Na反应,则A含有醇羟基,若含有苯环,则A为苯甲醇。
(1)根据分析可知,若A、B中含有苯环,则A、B的结构简式分别为、;
(2)A、C分别为、甲基苯酚(甲基与酚羟基有邻、间、对3种可能),苯甲醇属于醇类,只能与Na反应,而不与NaOH、NaHCO3反应;甲基苯酚属于酚类,显弱酸性(比碳酸的酸性弱),能与Na、NaOH反应,不与NaHCO3反应;甲基苯酚中的甲基与酚羟基有邻、间、对3种可能,互为同分异构体。酚羟基、醇羟基与Na反应均生成盐和氢气;酚羟基与NaOH反应生成盐和水,方程式为、 、。
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【题目】苹果酸的结构简式为HOOCCH2—COOH,下列说法正确的是
A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
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【题目】由乙烯和其他无机原料合成化合物E,转化关系如图:
(1)写出下列物质的结构简式:B.______D.______E______
(2)写出有机物C与银氨溶液的反应方程:______
(3)的化学方程:______
(4)若把线路中转化关系中的HBr变成则E的结构简式______。
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【题目】某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为,合成路线如下
已知:R—CNR—COOH
请回答下列问题:
有机物C分子结构中含有的官能团有______________。
写出A的结构简式 _________________。
反应①、②的反应类型分别为 _______________、 ________________。
写出反应③的化学方程式 ________________。
写出符合下列条件:①能使溶液显紫色;②只有二个取代基;③与新制的悬浊液混合加热,有砖红色沉淀生成;有机物B的一种同分异构体的结构简式 _____________。
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【题目】水杨酸己酯分子式为C13H18O3,具有花果香味,用作化妆品香料的定香剂,也用作烟草香精。它的一种同分异构体A具有如下转化关系:
已知:
①C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团,且1 molC和足量金属Na反应能产生0.5 mol H2
②F中除了含有1个苯环外,还含有1个五元环
(1)写出B的结构简式___________________;写出G含有的官能团的名称_______________
(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________;
写出E发生银镜反应的化学方程式_______________________________________;
(3)B生成F的反应类型是________________;C生成D的反应类型是________________;
(4)化合物B有多种同分异构体,写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式:
_______________________________________________
a.属于芳香族化合物
b.酸性条件下能发生水解反应且其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种
c.1 mol该有机物最多可消耗3molNaOH
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题:
(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式),G的某种氧化物能使溴水褪色,写出该反应的化学方程式__________________________________________。
(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。
(3)A与B能形成离子化合物A5B,A5B中既含离子键又含共价键,其电子式为________,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是__________。
(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性,用离子方程式解释其原因________________________________________________________。
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【题目】已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,有机物A~E能发生如图所示一系列变化,则下列说法错误的是
A. A分子中所有原子均在同一平面内
B. A→B所用试剂为
C. 分子式为的酯有3种
D. 等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在漂白液中:Ag+、K+、NO3-、SO32-
B.K+、Na+、Br-、AlO2-在溶液中能大量共存,通入过量的CO2后仍能大量共存
C.=1012的溶液中,NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中:K+、Na+、HCO3-、AlO2-
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【题目】最近有科学家发现正丁烷()脱氢或不完全氧化也可制得1,3-丁二烯(),已知热化学方程式如下:( )
①=
②=
③=
下列说法正确的是( )
A.由②可知,正丁烷()的燃烧热为
B.由①和②可推知:=
C.=
D.由①和②可知,同质量的正丁烷()转变为1,3-丁二烯()所需要的能量相同
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