某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2并以氯气为原料进行氯气的性质实验.装置如图:其中各试剂瓶装的试剂为:B.H．(1)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是饱和食盐水饱和食盐水.装置Ⅰ的作用是贮存多余的Cl2贮存多余的Cl2,图示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是ⅡⅡ．(2)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉.发生氧化还原反应.其产物为二氧化碳和氯化氢.实验开始时.先点燃A处� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂并以氯气为原料进行氯气的性质实验，装置如图：其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）．

（1）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是

饱和食盐水

，装置Ⅰ的作用是

贮存多余的Cl₂

；
图示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是

Ⅱ

．
（2）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①B装置中的现象是

溶液呈蓝色

．
②怎样证明氯气已充满了整个装置？

当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿

．
③G中反应的化学方程式：

C+2H₂O+2Cl₂

△

CO₂+4HCl

C+2H₂O+2Cl₂

△

CO₂+4HCl

．H装置中的现象是

紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色

．
（3）某同学利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO

；
假设2：既不存在SO

，也不存在ClO^-；
假设3：

只存在ClO^-

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	-----
步骤2：
步骤3：

分析：（1）饱和氯化钠溶液中可以吸收氯化氢气体，氯气的溶解度减小，装置Ⅰ是储气装置；装置Ⅱ可以代替Ⅰ起到储气装置，装置Ⅲ不能实现储气装置，Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，不能气体流通；
（2）①B中是碘化钾淀粉溶液，氯气会氧化碘离子为单质碘；
②氯气是黄绿色气体；
③依据通入的气体有氯气、玻璃管中是碳，利用C中提供的水蒸气反应生成氯化氢和二氧化碳；多余的氯气和是反应生成盐酸使石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性会使溶液褪色；
（3）①根据反应原理：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O，可假设1、溶液中可能存在只存在SO₃²，2、既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-，3、只有ClO^-存在；
②根据所限制实验试剂和SO₃^2-、ClO^-的性质，先加入硫酸至酸性，若存在SO₃^2-、ClO^-，分别生成了H₂SO₃和HClO；因为HClO具有酸性和漂白性，选择紫色石蕊试液，证明有ClO^-的存在；H₂SO₃具有还原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明SO₃^2-的存在．

解答：解：（1）利用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是饱和食盐水；Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，不能气体流通，因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险；
故答案为：饱和食盐水、贮存多余的Cl₂、Ⅱ；
（2）①B中是碘化钾淀粉溶液，氯气会氧化碘离子为单质碘；单质碘遇淀粉变蓝；
故答案为：溶液变蓝；
②氯气是黄绿色，当充满黄绿色气体时证明收集满；
故答案为：观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；
③硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，说明生成氯化氢和二氧化碳，证明C是提供水蒸气的主要，碳、氯气和水蒸气反应生成氯化氢和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2H₂O+2Cl₂

△

CO₂↑+4HCl↑，在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，是因为氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，盐酸使石蕊变红色，次氯酸具有漂白作用使红色褪去，
故答案为：C+2H₂O+2Cl₂

△

CO₂↑+4HCl↑；紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色；
（3）①根据反应原理：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O，可提出以下假设：
假设1、溶液中可能存在只存在SO₃²，
假设2、既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-，
假设3、只有ClO^-存在；
故答案为：只有ClO^-存在；
②因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moL-L^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中先加入硫酸的试管，若存在SO₃^2-、ClO^-，分别生成了H₂SO₃和HClO；在A试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液，若紫红色褪去，证明有SO₃^2-，否则无．在B试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClO^-，否则无；

实验步骤	预期现象和结论
步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01 mol/L KMnO₄溶液	（1）若溶液褪色，则假设1成立；（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：向B试管中滴加1～2滴淀粉-KI溶液	（1）若溶液变蓝色则假设3成立；（2）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的（2），则假设2成立

故答案为：

实验步骤	预期现象和结论
步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01 mol/L KMnO₄溶液	（1）若溶液褪色，则假设1成立；（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：向B试管中滴加1～2滴淀粉-KI溶液	（1）若溶液变蓝色则假设3成立；（2）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的（2），则假设2成立

点评：本题考查了氯气实验室制备，氯气性质验证和除杂方法，反应产物判断，物质组成的分析判断和离子检验实验的设计方案，题目难度中等

练习册系列答案

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（2010?广东）某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=

Na₂SO₃+H₂O

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为

Na₂SO₃

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^- 和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO₃^2-
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
假设3：

只存在ClO^-

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH₂SO₄、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	/
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液在A试管中滴加紫色石蕊试液	若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液	若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无

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（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式：

；实验时通过

（填仪器名称，下同）向

中滴加浓盐酸．
（2）尾气吸收的化学反应方程式为

．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
提出合理假设：
①假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假设3：

．
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
3mol?L^-1H₂SO₄溶液、1mol?L^-1NaOH溶液、0.01mol?L^-1KMnO₄溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L^-1H₂SO₄溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：
步骤3：

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科目：高中化学 来源： 题型：

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为

．
（2）吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO^-，证明ClO^-存在的方法为

（限选实验试剂：3mol?L^-1H₂SO₄、0.01mol?L^-1 KMnO₄、紫色石蕊试液）；该吸收液中肯定还存在的阳离子有

（不考虑空气中CO₂的影响）．
（3）将Cl₂、SO₂等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是（用离子方程式表示）

．

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某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH→2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为

，被还原的元素为，若组成原电池Na₂SO₄在

极区产生．
（3）标出上述反应电子转移的方向和数目．
（4）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设3：

．

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同步练习册答案

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	/
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液在A试管中滴加紫色石蕊试液	若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液在B试管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液	若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无

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