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    120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 (　　)

    A．2.0 mol·L－1              B．1.5 mol·L－1

    C．0.18 mol·L－1                 D．0.24 mol·L－1



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(　　)

    A．钠在水层中反应并四处游动

    B．钠停留在苯层中不发生反应

    C．钠在苯的液面上反应并四处游动

    D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(  )

    A．甲＜乙＜丙＜丁            B．丁＜甲＜乙＝丙

    C．甲＝丁＜乙＝丙            D．丁＜甲＜乙＜丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。

    欲除去的少量杂质

    方法

    反应的化学方程式

    (1)Na2CO3固体中的NaHCO3

    (2)NaCl溶液中的Na2CO3

    (3)NaOH溶液中的Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是

    A．碳酸钠       B．碳酸氢钠      C．硫酸亚铁         D．氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于钠的描述正确的是(　　)

    ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在

    ②金属钠着火不可以用泡沫灭火器救火

    ③钠的密度比煤油大

    ④钠比铜活泼,因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜

    ⑤钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O2

    A.①③④⑤      B.③④⑤            C.①③⑤            D.②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,该装置的塑料隔板(有许多细小的孔)插入的深度以钠恰好与水接触为准,反应产生的气体将钠托起进入煤油中,反应随即停止。当钠表面的气泡消失后,钠块又下沉到水与煤油的界面上。即使钠块较大,也可防止反应太剧烈。

    (1)实验之前必须进行的操作是_ ______________,操作方法是 ___________

    _________________________________________。

    (2)在反应过程中关闭K,能观察到的现象为  ____________________________

    ___________________________________________________________________。

    (3)U形管右端仪器a的作用是 ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关铁元素的叙述中正确的是　(　　)

    A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3

    B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

    C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2O

    D.铁元素位于周期表的第4周期第Ⅷ族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源短缺是人类社会面临的重大

    问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g) 

         反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) 

         上述反应符合“原子经济”原则的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

      （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    则CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)  ΔH＝               

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

    ①     该电池负极的电极反应为                           。

    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH                    （填增大、不变、减小）。

    ③用该电池作电源，组成如下右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)，甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应          ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为                   mL(标准状况) ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是            (填写编号) 。

    A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu(OH)2　　　D．Cu2(OH)2CO3

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