下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右.最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强.水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高.其原子失电子能力越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氟无正价，所以B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F^－的还原性小于Cl^－，但其水解程度比Cl^－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如Na、Mg、Al，D错误。

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已知下列元素的原子半径如下表所示：

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10 ×10^－¹⁰ m

B．0.80×10^－¹⁰ m

C．1.20× 0^－¹⁰ m

D．0.70×10^－¹⁰ m

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对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）

A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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下列递变规律正确的是：

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次升高

C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．锂、钠、钾的金属性依次增强

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下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

	X		Y
			W

A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是
A．原子半径：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B<C
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( )

A．LiI

B．NaBr

C．KCl

D．CsF

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