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    17．据中央电视台对云南抚仙湖底石城考石的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代．碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳-14的说法正中，正确的是C
    A．碳-14属于新型元素的原子         B．碳-14原子的质子数为8
    C．碳-14原子核外电子数为6         D．碳-14原子核内中子数为8．

    分析 根据相对原子质量与质子数和中子数的关系解决本题，还需要知道质子数与电子数的关系，即核电荷数=核内质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数．

    解答 解：A．由碳-14原子的核电荷数为6，故属于碳元素，不是新型的碳原子，故A错误；
    B．由碳-14原子的核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，故B错误；
    C．因质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6，故C正确；
    D．根据相对原子质量=质子数+中子数可知，碳-14原子核内中子数为14-6=8．
    故答案为：C；碳-14原子核内中子数为8．

    点评 本题考查原子结构，难度不大，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数理解与在解题中应用的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）（X为卤素原子）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    （1）①的反应类型为加成反应，D分子中官能团的名称为羟基．
    （2）1molB与氢气反应，消耗氢气最多的物质的量是4mol．
    （3）A为两种物质形成的混合物，写出它们的结构简式．
    （4）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
    反应④．
    反应⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S （用化学式表示）．
    （2）写出②含有12个中子的核素的化学符号2311Na
    （3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
    （4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为离子键、共价键
    （5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含11（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素是（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色强酸溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、K+B．Na+、NO3-、S2-、K+
    C．MnO4-、SO32-、Na+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关同位素的叙述，正确的是（　　）
    A．电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称
    B．电子数不同，中子数相同的多种原子间的互称
    C．质子数相同，电子数不同的同一元素微粒
    D．质子数相同，中子数不同的原子间的互称

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示．已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    X
    ZW
    A．X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键
    B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y
    C．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定
    D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有3种饱和一元醇，其相对分子质量之比为8：22：29，将它们按物质的量之比为1：2：1相混合，取混合液16.2g跟足量的金属钠反应，生成H2 2.24L （标准状况）．
    试求：3种醇的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl    MgCl2   NH4ClB．H2O    Na2O2  ? CO2
    C．CaCl2  NaOH   H2OD．CH4    H2O    CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
    Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；
    Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
    Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；
    Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶体．
    （1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）试剂A是盐酸．
    （3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是ab（填字母）．

    （5）若用FeCl3•6H2O晶体配制100ml  0.5mol/L的FeCl3溶液
    ①用托盘天平称FeCl3•6H2O晶体，其质量是13.5 g．
    ②实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥③⑤②①（填编号）．
    蒸馏水

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