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【题目】下列关于物质分类的正确组合是(

碱性氧化物

酸性氧化物

A

纯碱

硫酸

小苏打

氧化铝

干冰

B

苛性钠

盐酸

食盐

氧化钠

一氧化碳

C

熟石灰

冰醋酸(CH3COOH)

胆矾CuSO4·5H2O

三氧化硫

二氧化硫

D

苛性钾

HNO3

碳酸钙

生石灰

SO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、纯碱是碳酸钠,属于盐,氧化铝属于两性氧化物,故A错误;

B、一氧化碳不能和碱反应生成盐和水,一氧化碳是不成盐氧化物,故B错误;

C、三氧化硫能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故C错误;

D、苛性钾属于碱、HNO3属于酸、碳酸钙属于盐、生石灰(CaO)属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物,故D正确;

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此,下列说法正确的是

A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L

B. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒,已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示,且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3,下列判断错误的是( )

A. Cr2O72-中Cr化合价是+6 价 B. 反应的氧化产物是NO3-

C. 消耗1mol氧化剂,转移电子6mol D. 反应中Cr3+被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、理象和结论均正确的是(

选项

操作

现象

结论

A

向某溶液中加入NaOH 溶液,并用湿润的红色石蕊试纸检验

试纸没有变蓝

原溶液中没有有NH4+

B

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

均冒气泡

两者均能与盐酸反应

C

向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液

溶液变红

原溶液中一定有Fe2+

D

向某无色溶液中滴加BaCl2溶液

产生白色沉淀

该无色溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的.周期数与主族序数相等。

请回答下列问题:

(1)W在周期表中的位置是____________________________________QRT三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________(用元素符号表示)QO2的电子式为________________________R的最高价氧化物的化学式____________________________

(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛( )、苯甲酸( )等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

名称

性状

熔点

0C)

沸点

0C)

相对密度

溶解性

乙醇

甲苯

无色液体易燃易挥发

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

无色液体

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片状或针状晶体

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是__________________,主要作用是____________________

(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________

(3)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是______________________________________

(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过________________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。【苯甲酸相对分子质量:122.0】

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A3倍;B原子核外电子分处3个不同能级。且每个能级上排布的电子数相同;AC形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对。EF同周期;G的原子序数等于A、C、D、F四种元素原子序数之和。

(1)写出B的基态原子的核外电子排布图________;回答EF原子的第一电离能的大小关系怎样______________。原因是_____________________________________

(2)C3-是一种弱酸根离子,请写出两种与C3-互为等电子体的分子的化学式_______________

(3)AD形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为_________杂化,AC形成的最简单分子易溶于水的原因____________________________

(4)G的晶体中原子按_________(“ABABAB”“ABCABCABC”)的方式堆积而成,G的晶体堆积模型名称______________________

(5)G的晶体中G原子的配位数为_________,空间利用率为__________________

(6)元素G的一种氯化物的晶胞如图所示,该氯化物的化学式,两种微粒间最短距离为460.0pm,晶体密度为________g/cm3。(列式表示)

.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法:

该化合物属于芳香烃;

分子中至少有7个碳原子处于同一平面;

它的部分同分异构体能发生银镜反应;

④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。

其中正确的是(

A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下:

已知:主要反应是:2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2

Cr2+H2O2Cr+2H+,Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10-31,lg2 = 0.3

(1)Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似,则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为:_______

(2)步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时,c(Cr3+)≤10-5mol·L-1],pH至少调至_____

(3)滤液3中的主要溶质是两种盐,化学式为_____________

(4)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图所示,则B点时剩余Cr的氧化物化学式为_____________

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