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    11．配置1.5mol/L硫酸溶液100mL，需要用10mL（填量筒规格）量筒量取8.2mL，密度为1.84g/mL质量分数为98%浓硫酸．

    分析 浓硫酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积，量筒的规格应该等于或稍大于量取溶液体积．

    解答 解：浓硫酸物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，浓硫酸体积=$\frac{1.5mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$=8.2mL，量筒的规格应该等于或稍大于量取溶液体积，所以应该选取10mL量筒，
    故答案为：10mL；8.2．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，正确计算浓硫酸浓度是解本题关键，易错点是量筒规格的选取，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    ①反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
    （3）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数表达式K=c2（NH3）•c（CO2）．关于该反应的下列说法正确的是a（填序号）．
    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
    c．降低温度使尿素的转化率增大
    ②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率v（正）（CO2）＞b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
    ①等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
    ②等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，将AlCl3溶液中加入硫化钠溶液反应的离子方程式2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
    B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
    C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
    D．石英和干冰均为原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知：T℃温度下，0.1mol/L HB酸溶液的pH=3．T℃温度下，向0.1mol/L HB酸溶液中加入适当浓硫酸得到混合溶液R（滴入浓硫酸时忽略溶液体积的变化），若R溶液中c（SO42-）=0.05mol/L，则R溶液中c（B-）约为④（填序号）
    ①0.1mol/L ②0.01mol/L ③1×10-4 mol/L ④1×10-5 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置．实验时按如下步骤操作：
    A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
    E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
    F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．

    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO2等气体；装置②的作用是干燥气体．
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O；
    （3）若操作F的滴定结果如表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是80%．
    滴定
    次数    		待测溶液的
    体积/mL    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0421.03
    225.001.9821.99
    325.003.2021.24
    （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）：在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低．
    （5）已知在常温下FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S 饱和溶液中c（H+）与c（S${\;}_{2}^{-}$）之间存在如下关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H+）为4×10-3mol/L．
    （6）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用铅蓄电池电解苦卤水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减小
    B．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
    C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Cl-而不是Br-，因为Cl-的还原性强于Br-
    D．当b极产生0.01 mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.02 molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示．
    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
    ②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表•
    离子Fe3+AP+ZrO2+
    开始沉淀pH1.93.36.2
    完仝沉淀pH3.25.28.0
    （l）经熔融后，锆英砂中Zr元素以Na2ZrO3（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    （2）滤渣I的主要成分的名称为硅酸
    （3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+然后继续加氨水至pH=b的范围是b≥8.0
    （4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．

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