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    9．在一定条件下，2N02?N204正反应放热，达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．在密闭定容体系中降温，混合气颜色变浅，体系压强增大
    B．只降温，混合气体颜色变浅，说明正反应是放热的
    C．加压时，混合气颜色开始变浅，后来又逐渐加深
    D．加压时，混合气颜色开始变深，后来又逐渐变浅

    分析 A．反应是放热反应，降低温度平衡正向进行气体颜色变浅；
    B．降低温度平衡正向进行，四氧化二氮是无色气体；
    C．反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，体积减小颜色加深，平衡移动颜色变浅；
    D．反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，体积减小颜色加深，平衡移动颜色变浅，体积变化为主．

    解答 解：A．在一定条件下，2N02?N204正反应放热，在密闭定容体系中降温，平衡正向进行混合气颜色变浅，体系压强减小，故A错误；
    B．只降温，平衡正向进行，混合气体颜色变浅，说明正反应是放热的，故B正确；
    C．加压时，体积变小混合气颜色变深，平衡正向进行后来又逐渐变浅，最后混合气体颜色比原来要深，故C错误；
    D．加压时，体积减小混合气颜色开始变深，平衡正向进行后来又逐渐变浅，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意体积变化和平衡移动的理解应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在指定环境中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．强碱性的溶液中，Na+、S2-、[Al（OH）4]-、SO32-
    B．酸性溶液中，Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
    C．能与铝放出H2的溶液中、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D．无色溶液中Ca2+、Cu2+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．
    根据示意图回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BFe2O3，KAl（OH）3；
    （2）写出H→G的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）写出N→M化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe2+被氧化为Fe3+．
    （5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色．
    （6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列原子中未成对电子最多的是（　　）
    A．CB．OC．ND．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：
    反应的热化学方程式平衡常数（300℃）
    主反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1K1（mol•L-1）-1
    副反应Si（s）+4HCl（g）?SiHCl4（g）+2H2（g）△H=-240kJ•mol-1K2（mol•L-1）-1
    回答下列问题：
    （1）写出SiHCl3的结构式．
    （z） SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O．
    （3）硅的平衡转化率与投料比$\frac{n（HCl）}{n（Si）}$的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为T1＞T2＞T3．
    （4）平衡时，$\frac{c（SiHC{l}_{3}）}{c（SiC{l}_{4}）}$的值a随着$\frac{c（{H}_{2}）}{c（HCl）}$的值b的变化而变化．则$\frac{a}{b}$=K1/K2（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度． 请用平衡移动原理加以解释通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物
    的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高．
    （5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3．300℃时该反应的热化学方程式为H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HI和NaIB．H2S和CO2C．H2O2和CCl4D．Na2O2和NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，不能通过单质直接化合生成的是（　　）
    A．HClB．MgOC．SO3D．CO2

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    18．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、NO3-
    C．OH-、K+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．向100mL 1mol/L的FeCl3溶液中，加入mg的铁粉完全反应后，测得溶液中Fe2+与Fe3+浓度之比为2：1（加入铁粉后，溶液体积变化忽略不计），计算m的值．（要求有计算过程，只写结果不给分）

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