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    下列各组中属于同位素的是( )。

    A．40K与40Ca

    B．35Cl2和37Cl2

    C．D与T

    D．金刚石与石墨

     

    C

    【解析】

    试题分析：同位素是质子数相同，中子数不同的原子的互称。A，质子数不同，错误；B、不是原子而是单质，错误；C、质子数相同，中子数不同，正确；D、属于同素异形体，错误，答案选C。

    考点：考查同位素的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省日照市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题

    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C(石墨)2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol；

    ②C(石墨)+CO2（g）2CO(g)△H=+172.5KJ·mol；用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO(g)2Fe(s)+3CO2（g）△H= KJ·mol。

    （2）吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。

    （3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为

    __________________________________________________________________

    （4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为=，说明此温度下__________ (填“>”或“<”)。

    假定此过程中完全转化为，若最终制得粗产品206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。

    （5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时电池的负极反应式为______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是： ( )

    A．酒精和碘      B．硝基苯和水 C．乙醇和水      D．溴和溴苯

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2012年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素， 该同位素原子的质量数为298。以下叙述正确的是（ ）

    A．该元素属于第六周期

    B．该元素位于第ⅢA族

    C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似

    D．该同位素原子含有114个电子，185个中子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y 组成原电池时，Z为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。

    A．X＞Y＞Z

    B．X＞Z＞Y

    C．Y＞X＞Z

    D．Y＞Z＞X

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （11分）Ⅰ．分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中。现有如下物质①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④ NO2 ⑤K2CO3 ⑥ Cl2 ⑦CaO ⑧ NaOH

    请根据下列标准，对上述物质进行分类：

    （1）既含离子键又含共价键的物质是 （填代号，下同）。

    （2）只含共价键且为非电解质的是 。

    （3）含有共价键的化合物是 。

    Ⅱ．向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况。

    （1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为 。

    （2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的

    变化而变化，其原因是____ 。

    （3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是 。

    A．该容器的压强不再发生变化；

    B．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；

    C．该容器中气体的密度不再改变；

    D．容器中A的物质的量与C的物质的量相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）

    A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三三模试卷理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是

    A．加入催化剂，反应速率加快，反应的变大

    B．将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有

    C．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％

    D．若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省东营市高三第二次模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （20分） Ⅰ.（1）一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为 ；

    生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量 mol。

    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

    放电时电池的负极反应式为 。充电时电解液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。

    Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH) （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

    （2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；

    ②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝ mol·L－1。

    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

    （4）已知Al(OH)3为难溶物（常温下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的

    Al3+ （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全）。

     

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