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    有一种产非常有趣的钟表式元素周期表，如图所示，对“时针”和“分针”所直指时刻的两种元素，下列说法不正确的是（　　）
    A、2：00和10：00极难形成化合物
    B、7：00可形成相对分子质量为100的化合物
    C、3：00和12：00时时针所指的氧化物属于碱性氧化物
    D、3：00时时针所指的元素单质比11：00时时针所指的元素的还原性强
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：A．He、Ne属于稀有气体元素；
    B．Mg、N可以形成Mg3N2；
    C．Li、Mg的氧化物属于碱性氧化物；
    D．Li的还原性比Na的弱．
    解答： 解：A．2：00和10：00时针所指元素分别为He、Ne，属于稀有气体元素，极难形成化合物，故A正确；
    B．7：00时针和分针所指元素分别为N、Mg，Mg、N可以形成Mg3N2，其相对分子质量为100，故B正确；
    C．3：00和12：00时时针所指的元素为Li、Mg，Li、Mg的氧化物属于碱性氧化物，故C正确；
    D．3：00时和11：00时时针所指的元素分别为Li、Na，Li的还原性比Na的弱，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了元素的性质，题目难度不大，侧重于考查学生对题目信息的应用能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，请填空：
    （1）a电极是
     
    （填“正极”或“负极”）
    （2）a电极的电极反应为：
     
    b电极的电极反应为：
     

    （3）总反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na5P3O10）．
    （1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为
     
    ．
    （2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为
     
    ．
    （3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
    样品13000g
    稀硝酸
    H3PO4
    用Na(OH)(aq)
    调pH到3～4
    NaH2PO4→配成100.00mL
    取样
    0.1000mol．L-1
    指示剂X
    NaH2PO4
    ①NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管
     
    （选填“甲”或“乙”） 中．
    ②滴定时所用的指示剂X可为
     
    ，判断滴定终点的方法是
     

    ③下列操作会导致测定结果偏低的是
     

    A．碱式滴定管未润洗
    B．锥形瓶用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    ④滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．
    滴定次数待测溶液A的体积（mL）消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的体积
    125.0022.50
    225.0022.55
    325.0022.45
    试计算样品中Na5P3O10的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g 沉淀，滤液跟 4mol/L 烧碱溶液反应，用去 35mL 时恰好中和．求
    （1）混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；
    （2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）
    A、MgBr2
    B、Na2S
    C、CCl4
    D、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由
     
    色变为
     
    ，且半分钟不褪色，即停止滴定．
    （2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     
    填序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
     
    mL，终点读数为
     
    mL．
    （4）如已知用C（HCl）=0.1mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液测得C（NaOH）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国科学院大连物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获2014年度国家技术发明一等奖，该技术是先由煤气化制取合成气，再由合成气制取甲醇．
    （1）煤气化包含一系列化学反应，已知：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ?mol-1；
    则反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=
     
    kJ?mol-1；
    （2）以投料比
    n(H2)
    n(CO)
    =2制取甲醇，发生反应，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示：
    ①△H
     
    0，P1
     
    P2，（填“＞”或“＜”）
    ②5MPa、200℃时，M点的V正
     
    （填“＞”或“＜”或“=”）V逆．
    ③N点CO的平衡转化率为0.8，此时该反应的平衡常数为
     
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ④若提高起始时的投料比[
    n(H2)
    n(CO)
    ]，则CO的平衡转化率将
     
    （填”增大““减小”或“不变”）．
    ⑤实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230～270℃，由下表可知其优点是
     
    ．
    方法催化剂条件备注特点
    压力/MPa温度/℃
    高压法ZnO-Cr2O3
    二元催化剂    		25-30380-4001924年工业化（1）催化剂不易中毒，再生困难
    （2）副反应多
    低压法CuO-ZnO-Al2O3
    三元催化剂    		5230-2701966年工业化（1）催化剂易中毒，再生容易
    （2）副反应少
    （3）对于甲醇制乙烯的反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H=-29.1kJ?mol-1，提高甲醇的转化率可采取的措施是
     
    （任写两条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是利用工业冶炼硫酸铜（含有Fe2+、AsO33-、Ca2+等杂质）提纯制备电镀硫酸铜的生产流程．

    已知：
    ①Fe3+Cu2+ 开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4；
    ②KSP[（Cu（OH）2]=2×10-20
    （1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为
     
     Kg．
    （2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①
     
    ②AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4 ③H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
    （3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是
     
    ；
    氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过
     
    mol?L-1．
    （4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有
     
    ，操作I为
     

    （5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两种有机物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧量和生成水的物质的量也分别不变，下列有关判断正确的是（　　）
    A、X、Y分子式中氢原子数一定相同，与碳、氧原子数的多少无关
    B、若X为甲烷，则相对分子质量最小的Y一定是醋酸
    C、X、Y的分子式应含有相同氢原子数，且相差n个碳原子的同时相差2n个氧原子
    D、若X为甲烷，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

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