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    碳原子的摩尔质量是（　　）
    A、12B、12g/mol
    C、12molD、12g
    考点：摩尔质量
    专题：
    分析：摩尔质量的单位为g/mol，一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．
    解答： 解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，而碳原子的相对原子质量为12，故碳原子的摩尔质量为12g/mol．故选B．
    点评：本题考查了摩尔质量的求算和单位，根据定义来解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A、改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
    B、反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
    C、对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
    D、CO2+H2 
     催化剂 
    .
    高温
    CO+H2O的平衡常数表达式为 K=
    [CO][H2O]
    [CO2][H2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、乙醇燃烧
    B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固体反应
    C、铝与盐酸反应
    D、盐酸和氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中C（H2SO4）为．（　　）
    A、0.265mol/L
    B、0.525mol/L
    C、0.21mol/L
    D、0.42mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、1mol羟基中电子数为9NA
    C、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
    D、常温常压下，24.5L乙烯中C-H键数约为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达不正确的是（　　）
    A、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    C、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
    （1）上述反应平衡常数K的表达式为
     
    ，温度降低，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示，从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
     
    ．
    t/min0251015
    n（CO2）/mol10.750.50.250.25
    （3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是
     
    （填写序号字母）．
    a．n（CO2）：n（H2O）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    b．容器内压强保持不变
    c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
    d．容器内的密度保持不变．
    （4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    （填写字母）．
    a．及时分离出CH3OH气体
    b．适当升高温度
    c．保持容器的容积不变，再充入1molCO2和3molH2．
    d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化钠是常用的分析试剂，还用于医疗、照相业．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下，

    请回答问题：
    已知：NaI易被空气氧化；反应②为：3Fe+IO3-+3H2O→3Fe （OH）2↓+I-
    （1）实验室灼烧Fe（OH）2主要在
     
    进行（填仪器名称）；灼烧后的副产品是
     
    （写化学式）．
    （2）判断①中碘单质是否完全反应的实验方法是
     
    ；
    （3）实验室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步骤是
     
    ．
    （4）测定产品中NaI含量的方法是：
    a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．
    ①测定过程所需仪器在使用前需要检查是否漏液的有
     
    ．
    ②该样品中NaI的质量分数为
     
    ．
    ③若测定结果偏低，试分析可能的原因（任写两条）：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是巨大的资源宝库，请结合氯碱工业，镁工业，溴工业流程图，回答有关问题：

    （1）操作Ⅰ的名称
     
    ，操作Ⅱ的名称
     
    ，操作Ⅲ的名称
     
    ；
    （2）由物质A制备镁的化学方程式为
     
    ，氯碱工业中生成的物质C的化学式
     
    ，生成物质D的电极反应式为
     
    ；
    （3）步骤1、步骤2能否互换？
     
    ，其原因是
     
    ；
    （4）已知常温时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，为使粗盐水中c（Mg2+）降到1.8x10-5mol?L-1 ，则需调节溶液的pH最低至
     
    ；
    （5）溴吸收塔中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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