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    实验室制取氧气的反应为2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（　　）
    A、溶解、过滤、洗涤、干燥
    B、溶解、过滤、蒸发、洗涤
    C、溶解、蒸发、洗涤、过滤
    D、溶解、洗涤、过滤、加热
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题．
    解答： 解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；
    先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；
    再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；
    再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；
    再干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱样品（杂质主要为Na2CO3）的纯度．请回答有关问题：
    准确称取10.000g样品配制成500mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中），用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定．相关数据记录如下：
    实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
    滴定前读数滴定后读数
    120.002.5036.50
    220.001.0035.04
    320.002.1036.18
    （1）用
     
    式滴定管盛装0.2000mol/L盐酸标准液．
    （2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用
     
    作指示剂．
    （3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到
     
    时停止滴定．
    （4）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %（保留4位有效数字）．
    （5）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
    （6）在室温下，对于pH=5的NH4Cl溶液，其各离子浓度从大到小排序
     
    ，若将其用水稀释十倍，则其pH
     
    6（填“＜”或“＞”或“=”），该溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温 下，0.1mol/L氨水中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-10，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L
    B、溶液中c（OH-）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
    C、与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
    D、原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c（H+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
     0-30℃ 
    .
     
    2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有关该反应说法正确的是（　　）
    A、该反应是置换反应
    B、钾元素化合价降低
    C、Fe（OH）3发生氧化反应
    D、Cl2是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B、100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小
    C、SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢
    D、对于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

    （已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列说法不正确的是（　　）
    A、上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5 g/cm3），如配制100 mL这种H2SO4溶液，则需要18.4 mol?L-1的浓硫酸约为49.9mL
    B、加入氧化剂H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-15mol?L-1，则溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol?L-1
    C、若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，则该反应为5ZnSO4+10NH4HCO3=Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
    D、若生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌的混合物，则分别可能是Zn5（OH）6（CO3）2 与Zn3（OH）6CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、蛋白质B、天然气
    C、聚乙烯D、葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、理论上任何放热的反应均能设计成为原电池
    B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢
    C、恒温恒容，2molSO2（g）与1molO2（g）充分反应放出热量是aKJ，则该反应的热方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ/mol
    D、对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓度均为6mol?L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（　　）
    A、11.2 g
    B、25.2 g
    C、16.8 g
    D、33.6 g

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