Question

6．如图的曲线是800℃时，2L密闭容器中A、B、C三种气体物质的量随时间变化的情况，用B物质表示20min的平均反应速率大小为0.01mol/（L．min）；能以此曲线表示的反应是2A?B+3C．

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式．

解答 解：反应开始至20min，B的平均反应速率为v=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{20min}$=0.01mol/（L．min），由图象可以看出，A的物质的量逐渐减小，B、C的物质的量逐渐增大，则A为反应物，B、C为生成物，20min后，A的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（A）：△n（B）：△n（C）=（2.0-1.2）mol：0.4mol：1.2mol=2：1：3，则化学方程式为2A?B+3C，
故答案为：0.01mol/（L．min）；2A?B+3C．

点评 本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．