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已知298K时,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H =—Q1kJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入4molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2 kJ,则下列关系式正确的是
A. Q2=2Q1B. Q2<2Q1C. Q2Q1D.Q2Q1
D
因为是可逆反应不可以全部反应,所以Q2Q1
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol1
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol1
C.H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-92.5 kJ·mol1
D.H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=+57.3 kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(10分)已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示:

(1)写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式:                                                      
(2)氧化SO2时,工业上常加入V2O5作催化剂,其反应机理可表示为
SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2,   4VO2 + O2 = 2V2O5
上图中表示加入V2O5的反应曲线为            (填“a”或“b”)。
(3)若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g),如图甲所示,经2 min达到平衡,测得放出热量为178.2 kJ,则:

①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)=                          
②若再充入1 mol O2重新达到平衡时,SO3平衡浓度的取值范围是:                  
(4)若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中,初始体积为2 L,达到平衡时放出热量Q kJ,则Q     178.2 kJ(填“>”,“=”或“<”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)Ⅰ、已知在101 kPa时,CH4完全燃烧生成1mol液态水,放出的热量为QkJ,则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:                            
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.2 mol电子,H2SO4恰好反应完毕。试计算:
(1)生成气体的体积(在标准状况下);
(2)原400 mL稀硫酸的物质的量浓度(不考虑溶液的体积变化)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量,而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量,则下列热化学方程式正确的是
A.S(s) + O2(g) =SO2(g)H=-kJ/mol
B.S(g) + O2(g) =SO2(g)H=-kJ/mol
C.S(s) + O2(g) =SO2(g)H=-(2a-)kJ/mol
D.S(s) + O2(g) =SO2(g)H=-(b-a)kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94 kJ的热量,相应的热化学方程式为
A.C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol
D.1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol1;由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N-H键的键能是              
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H=-24.8 kJ·mol1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H=-47.2 kJ·mol1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H=+640.5 kJ·mol1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________                                                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

符合如图所示的热化学方程式是 (    )
A.CO+H2O=CO2+H2;△H="+41" kJ/mol
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);;△H= ?41 kJ/mol
C.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);△H="+41" kJ/mol
D.CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g);△H=?41 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ/mol;
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)        ΔH=-Q2 kJ/mol;
H2O(g) == H2O(l)               ΔH=-Q3 kJ/mol  
 常温下取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为(  )
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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