Question

向CuS0₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S0₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀

B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02

Answer 1

D

试题分析：由题意可知，向CuS0₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu²⁺氧化I^-离子为I₂自身被还原成CuI，再通入S0₂气体，溶液逐渐变成无色，说明I₂氧化二氧化硫，自身被还原成I^-离子。A、根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2 mol e^一时生成2 mol白色沉淀，错误；B、通入S0₂后溶液逐渐变成无色，体现了S0₂的还原性，错误；C、通入S0₂时，S0₂与I₂反应，I₂作氧化剂，错误；D、根据实验事实，物质的氧化性：Cu²⁺>I₂>S0₂，正确，答案选D。