Question

写出下列反应的方程式或离子方程式．
（1）写出实验室制备氯气的离子方程式

 

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（2）向水玻璃中通入足量CO₂的离子方程式

 

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（3）在FeCl₂溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成了红褐色．写出该变化的化学反应方程式

 

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（4）FeCl₂能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的离子方程式

 

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（5）实验室中保存NaOH溶液的试剂瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气；
（2）水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠与足量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠；
（3）发生Fe（OH）₂与氧气、水的反应，生成氢氧化铁；
（4）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以通过化合反应获得氯化亚铁；
（5）玻璃塞的主要成分为二氧化硅，氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，据此进行解答．

解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）硅酸钠与过量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SiO₃^2-+2H₂O+2CO₂=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案为：SiO₃^2-+2H₂O+2CO₂=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（3）在FeCl₂溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅氢氧化亚铁速变为灰绿色，最终变成了红褐色的氢氧化铁，反应的离子方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）发生Fe（OH）₂与氧气、水的反应，生成氢氧化铁，该反应为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）二氧化硅能够与氢氧化钠溶液发生反应：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；由于玻璃塞的主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，可以使用橡胶塞或者软木塞，
故答案为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

点评：本题考查离子反应方程式和化学反应方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，