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    6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？

     

    【答案】

    0.224L；   PH＝13

    【解析】考查电解以及pH的有关计算。

    氯离子在阳极失去电子，方程式为2Cl――2e－=Cl2↑

    共计转移电子是0.3mol÷5＝0.06mol

    阴极是铜离子放电，方程式为Cu2＋＋2e－=Cu

    转移电子是0.1mol÷5×2＝0.04mol

    所以根据电子得失守恒可知，阴极氢离子得到0.06mol－0.04mol＝0.02mol

    生成氢气的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

    所以氢气是0.01mol，其标准状况下的体积是0.224L。

    同时溶液中生成氢氧化钠是0.01mol×2＝0.02mol

    浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L

    PH＝13

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春市十一高中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）
    I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下,中性溶液的pH=       。
    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
    II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度
    (×10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是         （填字母）。
    A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变        D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                        。
    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                。
    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              
                                                                              。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省岐山县高二上学期期末质量检测理科化学试卷（带解析） 题型：计算题

    6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）

    I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下,中性溶液的pH=        。

    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

    II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度

    (×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

    A．2v(NH3)=v(CO2)                                      B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              

                                                                               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸按（NHClO）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取

    NaCl0(aq)+NHCl(aq)NHClO(aq)+NaCl(aq)

    (1)若NHCl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供

    热就能进行，其原因是。

    (2）反应得到的混合溶液中NHClO和NaCI的质量分数分

    别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从

    混合溶液中获得较多NHCIO晶体的实验操作依次为

    （填操作名称）干燥。

    (3）样品中NHCIO的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置

    如图10所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤

    如下：

    步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

    步骤2：准确称取样品a  g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

    步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹ H2SO4  溶解于锥形瓶中。

    步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL  3mol•L-¹NaOH 溶液。

    步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。

    步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-¹ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液

    步骤8.将实验步骤1-7重复2次

    ①      步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________.

    ②      步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。

    ③      为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 _____

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