【题目】部分等电子体类型、代表物质及对应的空间构型如表所示：
等电子类型 | 代表物质 | 空间构型 |
四原子24电子等电子体 | SO3 | 平面三角形 |
四原子26电子等电子体 | SO32- | 三角锥形 |
五原子32电子等电子体 | CCl4 | 四面体形 |
六原子40电子等电子体 | PCl5 | 三角双锥形 |
七原子48电子等电子体 | SF6 | 八面体形 |
请回答下列问题。
(1)请写出下列离子的空间构型：
____________________，
____________________，
____________________。
(2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子是__________。
(3)
的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示出
分子中O、S、F原子的空间位置。已知分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。__________。
【答案】三角锥形 平面三角形 四面体形 
【解析】
(1)判断离子的空间构型时，需寻找等电子体：
价电子数为26，与SO32-互为等电子体，所以空间构型为三角锥形；
的价电子数为24，与SO3互为等电子体，所以空间构型为平面三角形；
的价电子数为32，与CCl4互为等电子体，所以空间构型为四面体形。答案为：三角锥形；平面三角形；四面体形；
(2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子，可从C、N、O进行分析，如O元素，构成。答案为：；
(3)已知
分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。含有6个原子，价电子数为40，与PCl5互为等电子体，则结构为三角双锥形，4个S—F键的键长相同，另含1个S=O键，则应为PCl5分子中位于同一平面内的2个S—F键被S=O键所替代，从而得出PCl5的空间构型为
。
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【题目】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：
A元素原子的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素的第一至第四电离能如下：
D是前四周期中金属性最强的元素
E在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：__________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈 _____ 形。
(3)某同学根据上述信息，推断C元素基态原子的轨道表示式为
，该同学所画的轨道表示式违背了 __________________ 。
(4)E位于第 _________ 族、 _____ 区，该元素原子的核外电子排布式为 _______。
(5)检验D元素的方法是 _____ ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__________。
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【题目】处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题:
Ⅰ.处理大气污染物
CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为:
有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。
其总反应分两步进行:（1）第一步:
;第二步:____ (写反应方程式)。
（2）第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率____ 第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下:
CO甲烷化: 
水煤气变换: 
（3）反应
的△H= ___kJ/mol。
（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料发生CO甲烷化反应,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,下列说法正确的是_____(填标号)。
a.温度:T1<T2<T3
b.正反应速率:v(e)>v(c)>v(b)
c.平衡常数:K(a)<K(d)<K(c)
d.平均摩尔质量:M(a)>M(b)=M(e)
（5）在恒压管道反应器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料气发生CO甲烷化反应,400℃、P总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。
组分 | H2 | CO | CH4 | H2O | CO2 |
体积分数 | 8.50 | 1.50 | 45.0 | 44.0 | 1.00 |
则该条件下CO的总转化率α= ___。 (保留一位小数)
（6）将制备的CH4用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5
①阳极的电极反应为_____。
②理论上制备1molN2O5，石墨2电极消耗气体的体积为_____L(标准状况)。
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【题目】聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为n
+(n+1)HO(CH2)4OH
。下列说法错误的是( )
A.
的沸点高于
B.高分子材料PU在强酸、强碱条件下能稳定存在
C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3组吸收峰
D.以1，
丁二烯为原料，可合成
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【题目】
是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经如图所示路线合成：
已知：
。
(1)
的反应类型是___________；
的结构简式是___________________。
(2)
中含有的官能团的名称是______________；
的名称（按系统命名法）是___________________。
(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含有1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含
结构，半方酸的结构简式是_____________________。
(4)由和合成的化学方程式是____________________________。
(5)下列关于
的说法正确的有_____________（填序号）。
a.能使酸性
溶液、溴的
溶液褪色
b.能与
溶液反应，但不与
反应
c.能与新制
悬浊液反应
d.
完全燃烧消耗
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【题目】下列有关说法正确的是
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C.根据反应中HNO3(稀)
NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(浓)
D.含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－
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【题目】某些共价键的键长数据如下表所示。试根据下表回答问题。
共价键 |
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键长 | 0.154 | 0.134 | 0.121 | 0.143 | 0.123 | 0.146 | 0.122 | 0.110 |
（1）根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？_______。其影响的结果怎样？__________。
（2）通常，键能越__________，共价键越____，由该键构成的分子越稳定。
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【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。已知
，下列推测正确的是（ ）
A.XeF2分子中各原子均达到8电子的稳定结构
B.某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF6
C.XeF4与水反应时，每生成2 mol Xe转移8 mol电子
D.XeF2加入水中，在水的作用下，将生成Xe和F2
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【题目】短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式如图所示。下列说法不正确的是
A.B的最简单氢化物的沸点比E的高
B.D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，阴、阳离子的浓度之比小于1:2
C.化合物DA的水溶液呈碱性
D.同时含有A、B、D、E四种元素的盐至少有两种
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