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    在一定条件下，从某些性质看 （CN）2与Cl2、NH3与H2O、NH4+与H+、NH2-与OH-两两相似．由此判断下列方程式所表示的反应中正确的是（　　）
    ①（CN）2+2OH-=CN-+OCN-+H2O    ②NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
    ③CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O   ④2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
    A、只有①②B、只有①④
    C、只有③④D、都正确
    考点：化学方程式的书写,弱电解质在水溶液中的电离平衡,氯气的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-两两相当，依据信息分析判断；注意应用已有知识来推断未知知识，利用类推方法得到答案．
    解答： 解：①（CN）2与Cl2相似，可以依据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，类推得到反应为：（CN）2+2OH-=CN-+OCN-+H2O正确，故①正确；
    ②OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，可以依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，类推得到反应为：NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑正确，故②正确；
    ③NH4+与H+相似，NH3和H2O相似，可以依据CuO+2HCl=CuCl2+H2O，类推得到反应为：CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O正确，故③正确；
    ④NH3和H2O相似，OH-和NH2-相似，可以依据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，类推得到反应为：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑正确，故④正确；
    故选D．
    点评：本题考查了信息的分析应用，主要考查依据微粒相似，性质相似，依据已学知识类推反应判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将100mL1.0mol?L-1AlCl3溶液与一定体积的同浓度的NaOH溶液充分混合，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为3.9g，则NaOH溶液的体积为（　　）
    A、只能为150mL
    B、只能为350mL
    C、可能为150mL或350mL
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）
    A、c （HCN）＜c （CN-）
    B、c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）
    C、c （Na+）＞c （CN-）
    D、c （HCN）+c （CN-）=0.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有反应X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反应放热），如图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．则下图中的t2时改变的条件是（　　）
    A、升高温度或降低Y的浓度
    B、加入催化剂或增大X的浓度
    C、降低温度或增大Y的浓度
    D、缩小体积或降低X的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上在高温、高压、催化剂存在条件下合成氨的反应：N2+3H2?2NH3，这是一个正反应为放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率
    B、在上述条件下，H2不可能100%地转化为NH3
    C、平衡时速率V （N2）：V （NH3）=1：2
    D、达到平衡时，N2的浓度与NH3浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（　　）
    A、0.224L
    B、0.336L
    C、0.448L
    D、0.896L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、的单体为CH2=CH2和 
    B、分子式符合Cn（H2O）m的物质，都是糖类物质
    C、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物
    D、淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)

    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的总物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （3）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=
     
    ．
    （4）若继续加入2mol Fe（s），则平衡
     
    移动．
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图1．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    ．（填写2项）
    （Ⅲ）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图2．
    （6）配平Ⅰ中反应方程式
     
    ClO3-+
     
    H++
     
    SO32-═
     
    ClO2↑+
     
    SO42-+
     

    （7）生成气体a的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．
    （1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度为
     

    （2）若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL，需要
     
    毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．选择
     
    量取．

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