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    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是                                        (　　)。

    操作、现象

    解释

    A

    向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝

    Fe3＋能与淀粉发生显色反应

    B

    把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点

    铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3

    C

    向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生

    说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

    D

    新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色

    说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3


    解析　A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色的斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是   (　　)。

    A．IBr是双原子分子

    B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

    C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

    D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)   (　　)。

    A．图1：n(HCl)＝1 mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

    B．图2：n(NaOH)＝1 mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

    C．图3：n(O2)＝1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的生成物

    D．图4：n(HNO3)＝1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是                                                   (　　)。

    A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

    B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

    C．样品中CuO的质量为4.0 g

    D．V＝896 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是     (　　)。

    A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是       (　　)。

    A．Al　                               B．Al(OH)3　　

    C．AlCl3　                            D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中         (　　)。

    A．有Mg2＋，没有Al3＋　                 B．有Al3＋，没有Mg2＋

    C．有Mg2＋和Al3＋　                     D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________

    ____________________________________________________、

    ___________________________________________________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________ _______________________________________________________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是___________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生  成物，下列叙述不正确的是   

        A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

        B．该过程说明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化

        C．若有1 mol NO3发生还原反应，则转移8 mol e—

        D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+一e—=Fe3+

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