下列各组气体,在实验室中可用硫酸制取,又能用H2SO4干燥的一组是( )
A.HCl HI H2 B.H2S CO2 H2 C.H2 SO2 HCl D.NH3 N2 H2
科目:高中化学 来源: 题型:
如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图.往试管1中加入一小块铜片,再加入3~5mL 浓硫酸,用带导管的单孔橡胶塞塞好试管,加热,将生成的气体通入试管2的溶液中.回答以下问题:
(1)写出用铜片与浓硫酸制取SO2的化学方程式:
(2)若试管2中的溶液是品红试液,反应一段时间后,看到的现象是 ,
反应充分后,取下试管2并在酒精灯上加热,看到的现象是 。
若试管2中的溶液是KMnO4溶液,反应一段时间后,看到的现象是 ,说明了SO2具有 性。
(3)实验过程中,试管2管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花,作用是
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科目:高中化学 来源: 题型:
某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是
①能使酸性KMnO4溶液褪色;
②能跟NaOH溶液反应;③能发生酯化反应;
④能发生加成反应;⑤能发生水解反应
A.①④ B.①⑤ C.只有⑤ D.④
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的描述下列叙述中,正确的是( ).
A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子可能都在一条直线上
C.6个碳原子一定都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
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科目:高中化学 来源: 题型:
某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐退去;③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )。
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应
B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是________________________________________________________________,
若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是____________________
_______________________________________________________________。
(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶后得到白色固体,该白色固体的组成可能是
A.NaOH和Na2CO3;B.________________;
C.________________;D.________________。
(3)设计实验确定(2)中白色固体中存在A项中的阴离子:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液 | ||
(2) |
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过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题:
(1)原子序数小于36的过渡元素A和B,在周期表中位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为 ,A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为 。
(2)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,能与CH3COCH3(丙酮)、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于 晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体,则1mol NO2+中含有π键数目为 。
(3)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
a.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键
b.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
c.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子
(4)Co3+有多种配合物,如Co(CN)63-、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑(Rh)与钴属于同族元素,某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O,易溶解于水,向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液,无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式: 。
(5)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表:
解释表中氟化物熔点差异的原因: ____________________________________________________________________________。
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