①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜能加快反应速率
②镀层破坏后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中成熔融体后电解
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤
C.①③⑤② D.②④
解析:本题涉及的均是电化学的基本知识。
①正确。Zn+Cu2+Cu+Zn2+,Cu-Zn-H2SO4构成无数微小原电池,加快了反应速率。其依据是通过原电池来完成氧化还原反应时,反应速率比原来快。
②错误。白铁破损后,Zn作负极被氧化,Fe作正极被保护。而马口铁破损后,还原性Fe>Sn,Sn作正极,Fe作负极被腐蚀。所以马口铁比白铁更易被腐蚀。
③正确。电镀是电解原理的应用。金属离子(镀层金属)必须在镀件上得电子而析出,所以镀件作阴极,镀层金属作阳极。注意:当金属作阳极时(除Pt、Au外),均本身失去电子而溶解。所以在选择电极时,一定要根据电解目的选择合适的电极材料,特别是阳极的材料。
④正确。由于Al2O3的熔点很高,为了降低其熔点,采用了冰晶石。
⑤正确。铁发生吸氧腐蚀,最终被O2氧化成Fe2O3·nH2O。
答案:B
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