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    4．烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．以上都不对

    分析 烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基，因此结构简式为（CH3）3CH，物质A的二溴代物两个溴原子可以在同一个碳上，也可以在不同的碳上；

    解答 解：烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基，因此结构简式为（CH3）3CH，所以此物质A的二溴代物的种数为3种，即同时取代甲基上的2个氢原子，分别取代2个甲基上的氢原子以及分别取代甲基上和次甲基上的氢原子，故选A．

    点评 本题考查限制条件同分异构体的书写，难度中等，注意两个溴原子可以在同一个碳上，也可以在不同的碳上．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知：+Br2（g）$\stackrel{光照}{→}$+HBr（一溴取代反应只发生在侧链的α碳原子上）．
    现有化学式为C9H12的烃A，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与溴水反应：A在光照条件下，与溴蒸气作用得2种一溴代物（B1和B2）；A与液溴在铁催化剂作用下反应得到的一溴代物也只有2种（C1和C2）；C1和C2在铁催化作用下继续溴化得二溴代物共有4种．
    试写出A、B1、B2、C1、C2五种物质得结构简式：
    A，B1，B2，C1，C2．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

    ①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

    A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．O3和O2在酸性条件下都能氧化海水中的I-得到碘单质，现将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应：O3+6I-+6H+=3H2O+3I2
    （2）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，（其中O3、H2SO4、NaI的量都相同，溶液的体积均为20mL）填写表中的空白处．
    编号实验目的反应物反应前溶液的pH温度
    I对照实验O3+H2SO4+NaI525℃
    II①
    探究FeCl2对反应速率的影响     		O3+H2SO4+NaI+FeCl25?
     
    III探究温度对速率的影响O3+H2SO4+NaI③
    5     		5℃
    （3）在该模拟实验中要测试是否有I2生成，需要加入一种试剂的名称是淀粉溶液（或淀粉试剂）
    （4）有同学建议将FeCl2换成FeSO4更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是排除Cl-的干扰，探究Fe2+对该反应速率的影响（或探究Fe2+对该反应是否有催化作用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
    I．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
    实验
    编号    		实验温度
    /℃    		Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积
    /mL
    体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1
    ①25100.1100.10
    ②2550.1100.15
    ③2550.2100.25
    ④5050.1100.15
    ⑤50100.250.25
    下列有关说法正确的是AD
    A．实验①和②究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
    B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
    C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
    D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用图1装置可以进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验．已知SO3 的熔点是16.8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图2A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．

    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是B、A、E（或C）．
    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2 有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
    （3）尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差．
    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代数式填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    B．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：R＜Z＜YB．简单氢化物的热稳定性：R＞Y
    C．R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z

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