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    【题目】在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是

    A.只有Cu2+B.Fe2+、Cu2+C.Fe3+、Fe2+D.Fe3+、Cu2+

    【答案】B

    【解析】

    向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应结束后过滤，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+、Cu2+，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是

    A.纯锌与稀硫酸反应B.粗锌跟稀硫酸反应

    C.粗锌跟硝酸反应D.将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)

    起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

    编号

    反应条件

    反应速率

    (1)

    升高温度

    _________

    (2)

    加入催化剂

    ________

    (3)

    再充入a mol H2

    ________

    (4)

    将容器容积扩大为原来2倍

    ________

    (5)

    通入b mol Ne(g)

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

    下列说法不正确的是

    A. 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-

    B. 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

    C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

    D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。

    (1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。

    (2) B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为__________ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。

    (3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。

    图1

    图2

    图3

    (4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________；同一片层划分出的一个二维晶胞（平行四边形）含有_______个H3BO3分子。

    （5）1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E 、C的坐标分别为B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），请写出D点的坐标：D:__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下:

    已知:

    I.Se 单质难溶于水。TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；

    II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

    III.25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

    (1)Se的氢化物的电子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为_____________________。

    (2) 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是_______________________。

    (3) SeO2 与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式_________________________________。反应后分离出Se单质的操作①为_________________(填操作名称)。

    (4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为_______(填化学式，过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________________________________。

    (5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH 为4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    (6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式________________________________。

    (7)上述流程中可循环利用的物质_______________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M：是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

    R、R1、R2代表烃基或其他基团，C属于环氧类物质。

    （1）A为烯烃，B中所含官能团名称是_________，A→B的反应类型是_________。

    （2）C→D的反应条件是____________。

    （3）E分子中有2个甲基和1个羧基， F的化学名称是__________________。

    （4）D+F→K的化学方程式是___________________________________。

    （5）下列关于J的说法正确的是______。

    a．可与Na2CO3溶液反应

    b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2

    c．可发生氧化、消去和缩聚反应

    （6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是_____________________________。

    （7）N的结构简式是______________。

    （8）Q+Y→X的化学方程式是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质之间的相互关系错误的是（　　）

    A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

    B.干冰和冰为同一种物质

    C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

    D.12C和14C互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 钠保存在石蜡油或煤油中

    B. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

    C. 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉

    D. 氯水保存在棕色试剂瓶中

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