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    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下，的溶液一定是酸溶液

    B.常温下，的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈碱性

    C.在相同温度下，物质的量浓度相等的氢氧化钠、氨水溶液，

    D.向醋酸钠溶液中滴加醋酸至，则溶液呈中性

    【答案】D

    【解析】

    A.常温下，的溶液不一定是酸溶液，若在水完全电离出，使溶液呈酸性，属于盐类，故A错误；

    B.醋酸为弱酸，常温下，的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈碱性，故B错误；

    C.氢氧化钠属于强碱在水中完全电离，一水合氨属于弱碱在水中部分电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氢氧化钠、氨水溶液，，故C错误；

    D.向醋酸钠溶液中滴加醋酸至，据电荷守恒，，则溶液呈中性，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA

    B.0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键

    C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+

    D.标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有

    A.1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子

    B.精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g

    C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

    D.将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

    完成下列填空：

    (1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；

    (2)饱和Na2CO3溶液的作用是________、_______、________。

    (3)写出反应原理：________。

    (4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_______、________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_______，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

    （1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。

    （2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为___。

    （3）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。

    a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

    一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。

    （4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车内燃机燃烧时，在高温引发氮气和氧气反应会产生 NOx 气体，NOx 的消除是科研人员研究的重要课题。

    (1)通过资料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反应温度不平衡常数的关系如下表：

    反应温度/℃

    1538

    2404

    平衡常数

    则△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)

    (2)在 800℃时，测得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率不反应物浓度的关系如下表所示

    初始浓度/

    初始速率/

    C0(NO)

    C0(O2)

    0.01

    0.01

    0.01

    0.02

    0.03

    0.02

    已知反应速率公式为 V 正＝K 正×c m(NO)cn(O2)，则 m＝___________________， K 正=___________________L2mol-2s-1

    (3)在某温度下(恒温)，向体积可变的容器中充人 NO2 气体，发生反应 2NO2(g) N2O4(g)，气体分压随时间的变化关系如图 1 如示。

    ①该反应的压力平衡常数 KP＝___________________。

    ②4s 时压缩活塞(活塞质量忽略不计)使容器体积变为原体积的 1/2，6s 时重新达到平衡，则P(N2O4)=___________________kPa。

    (4)某学习小组利用图 2 装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装置工作时，NO2 在 b 电极上的电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，以下叙述错误的是（ ）

    A.铜网表面乙醇发生氧化反应

    B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

    C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物

    D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 A 含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是 3:1:4,B 是最简单的芳香烃，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：

    回答下列问题：

    (1)A 的结构简式为__________________________________________。

    (2)C 中的官能团为__________________________________________。

    (3) 的一氯代物有_________________________________________种。(不考虑立体异构)

    (4)反应④的化学方程式为______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断不正确的是（ ）

    A.气体甲可能是混合物

    B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

    D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

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