Question

【题目】A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题:

（1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____(填代号)。

a.Na b.C c.S d.Al

（2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式___________。

（3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。

①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为______________(填化学式)。

②将A、B、C三种溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。

写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________(忽路溶液体积变化)。

Answer 1

【答案】d4NH3＋5O24NO＋6H2OHCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑0.5 mol·L－1

【解析】

由反应的转化关系可以知道A可与X连续反应，如A为金属，应为变价金属，如X为氧气，则A可为变价非金属或Na，图中转化关系可符合铝三角的转化，或为多元弱酸对应的盐，
详解: (1)若X是O2，则A不可能是Al，故答案选：d；
(2) 若A常用作制冷剂，C为红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，X为O2，所以由A生成B的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，
因此，本题正确答案是：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
(3) 若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体，则X为CO2，A为NaOH，B为Na2CO3， C为NaHCO3，

①鉴别等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可选用的试剂为HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2

因此，本题正确答案是：HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2；
②假设混合后的溶液中只有Na2CO3，向混合溶液中滴加盐酸，开始发生反应：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑,前后2阶段消耗盐酸的体积相等，而实际中生成二氧化碳消耗盐酸较少，说明Oa段发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，而ab段发生：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，则: ab段所发生反应的离子方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，

因此，本题正确答案是为：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；
ab段发生：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，所以二氧化碳的物质的量就是的盐酸的物质的量，根据c==1mol/L，

b点对应溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒，NaCl的物质的量等于加入的HCl的物质的量，n=1mol/L×0.045L=0.045mol，所以NaCl的物质的量浓度为：0.5mol/L,
因此，本题正确答案是：0.5 mol·L－1。