[题目]结合某城市某日空气质量报告内容.以下叙述正确的是A. 该日空气首要污染物是PM2.5B. 该日空气质量等级属于优C. 污染物NO2.CO可能主要来源于机动车尾气D. PM2.5.PM10指的是悬浮颗粒物.不会影响人体健康题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是

A. 该日空气首要污染物是PM2.5

B. 该日空气质量等级属于优

C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康

【答案】C

【解析】

A.首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A错误；

B.首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；

C.机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；

D.PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃直径在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D错误。答案：C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。

（1）检验该套装置气密性的方法是:______________________________；

（2）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：_________________________________________；

（3）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因：________；

（4）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。

①C中盛装的试剂为：________________________________；（写名称）

②陶瓷多孔球泡的作用是：_________________________________________________；

（5）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点。已知氧化性：ClO－> IO3－> I2

①所选的指示剂为：______________，到达滴定终点的标志是：______________________；

②该漂白粉中有效成分的质量分数为：__________________________。

（6）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为：______________；该现象能够证明氯气有氧化性。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：

（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ____________________；可观察到的实验现象是____________（填序号）。

a．钠沉到水底　　 b．钠熔成小球　　 c．小球四处游动

（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ______________________________，反应的化学方程式是________________________。

（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______________（写一个即可），若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知反应Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，该反应在

1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。

（1）CO的平衡转化率=____________

（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

（1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________

（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0)
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ热量