分析 常温下,现有浓度均为0.1mol/L的七种溶液:①NaOH溶液属于强碱,②氨水属于弱碱,③盐酸是强酸,④醋酸是弱酸,⑤硫酸是二元强酸,⑥(NH4)2SO4 是强酸弱碱盐,铵根离子水解溶液显酸性,⑦CH3COONa是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解溶液显碱性;
(1)酸、碱抑水的电离,水解的盐促进水的电离;
(2)等体积等浓度的溶液③盐酸是强酸,④醋酸是弱酸,⑤硫酸是二元强酸,加入溶液①NaOH溶液,消耗氢氧化钠溶液体积结合H++OH-=H2O分析;
(3)①NaOH溶液④醋酸等浓度等体积混合反应生成醋酸钠溶液,醋酸根离子水解溶液显碱性;
(4)①NaOH溶液,⑥(NH4)2SO4等体积混合后溶液呈中性,结合溶液中电荷守恒计算分析判断;
(5)④醋酸⑦CH3COONa溶液等体积混合后,依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断.
解答 解:(1)酸、碱抑水的电离,水解的盐促进水的电离,⑥(NH4)2SO4⑦CH3COONa溶液中盐类水解促进水的电离,⑥(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解溶液显酸性,由水电离出的c(H+)最大的是⑥,①NaOH溶液属于强碱,②氨水属于弱碱,③盐酸是强酸,④醋酸是弱酸,⑤硫酸是二元强酸都对水的电离平衡起到抑制作用,其中硫酸是二元强酸对水的电离抑制程度最大,由水电离出的c(H+)最小,
故答案为:⑥;⑤;
(2)等体积等浓度的溶液③盐酸是强酸,④醋酸是弱酸,⑤硫酸是二元强酸,加入溶液①NaOH溶液,消耗氢氧化钠溶液体积结合H++OH-=H2O可知,③=④=$\frac{1}{2}$⑤,
故答案为:③=④<⑤;
(3)①NaOH溶液④醋酸等浓度等体积混合反应生成醋酸钠溶液,醋酸根离子水解溶液显碱性,溶液PH>7,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,
故答案为:>;CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
(4)①NaOH溶液,⑥(NH4)2SO4等体积混合后溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),得到c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),
故答案为:=;
(5)④醋酸⑦CH3COONa溶液等体积混合后,溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),则c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度,c(CH3COOH)<c(CH3COO-),等体积混合后c(Na+)=0.05mol/L,则c(CH3COO-)+c(OH-)>0.05mol/L,
故答案为:<;>.
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较,主要是离子浓度大小的比较,可根据物料守恒、电荷守恒进行分析判断,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+数目大于0.1NA | |
B. | 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为NA | |
C. | 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2,该乙醇分子中共价键总数为4 NA | |
D. | 已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0 kI/mol,乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
电解质溶液 | H2SO4溶液 | KOH溶液 |
负极反应式 | ||
正极反应式 | ||
溶液的pH变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 体积比1:1 | B. | 体积比11:16 | C. | 分子个数比1:1 | D. | 密度比11:16 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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试剂名称 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解度(20℃) |
苯胺 | -6.2 | 184.4 | 稍溶于水(3.4g),与乙醇、乙醚、苯混溶 |
乙酸 | 16.7 | 118 | 易溶于水、乙醇、乙醚等 |
乙酰苯胺 | 114~116 | 280~290 | 0.46g |
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