Question

25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Na2CO3溶液：c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)

B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D．向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)

Answer 1

AD

【解析】

试题分析：A、碳酸钠溶液中，根据质子守恒，则c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)，所以有c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)成立，正确；B、浓度相同的产生和醋酸钠的混合液的pH<7，溶液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO－)＞c (Na+) >c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，错误；C、浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中，Cl元素与C元素的浓度相等，所以c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)，错误；D、向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c (OH－)＝c(H+)，根据电荷守恒，则2c(SO42－)+ c (OH－)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，若溶液呈中性，则氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵的物质的量，所以c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)，正确，答案选AD。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的比较