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    CS2是实验室常用的有机溶剂之一，取一定量CS2在O2中充分燃烧生成SO2和CO2．若0.1 mol　CS2在1 mol　O2中完全燃烧，反应后的气体混合物在标准状况下的体积是

    [　　]

    A．

    6.72 L

    B．

    13.44 L

    C．

    15.68 L

    D．

    22.4 L

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ①CS2+3Cl2 
    95～100℃
    CCl4+S2Cl2；
    ②2S+Cl2
    111～140
    S2Cl2．
    已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：
    物质 S CS2 CCl4 S2Cl2
    沸点/℃ 445 47 77 137
    熔点/℃ 113 -109 -23 -77
    （1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是
    ①
    ①
    （填写数字序号）．
    （2）A中反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；C中存放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （3）D装置中冷凝管的作用是
    冷凝回流、导气
    冷凝回流、导气
    ；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是
    ．
    （5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是
    2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
    2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2Cl2是工业上常用的硫化剂，有非常广泛的应用．实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ①CS2+3Cl2
    50～60℃
    CCl4+S2Cl2；    
    ②2S+Cl2
    95～100℃
    S2Cl2．
    已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：
    物质 S CS2 CCl4 S2Cl2
    沸点/℃ 445 47 77 137
    熔点/℃ 113 -109 -23 -77
    （1）如图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见
    在D和E之间增加干燥装置
    在D和E之间增加干燥装置
    ．利用改进后的正确装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，反应原理是
    ①
    ①
    （填写题目中反应原理的数字序号）．
    （2）A中反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；C中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （3）反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是
    ．
    （5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是
    2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
    2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第19～26期　总第175～182期 人教课标版 题型：013

    CS2是实验室常用的有机溶剂之一．取一定量的CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2．现有0.1 mol　CS2，令其在1 mol　O2中完全燃烧，反应生成的气体混合物在标准状况下的体积是

    [　　]

    A．

    6.72 L

    B．

    13.44 L

    C．

    15.68 L

    D．

    22.4 L

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省（六校）高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：

    ① CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；② 2S+Cl2S2Cl2。

    已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

    物质

    S

    CS2

    CCl4

    S2Cl2

    沸点/℃

    445

    47

    77

    137

    熔点/℃

    113

    -109

    -23

    -77

     

    实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：

    回答下列问题：

    （1）装置B、C中玻璃容器的名称：        ；反应原理（填写数字序号）：         。

    （2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是              。

    （3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中                  实验。

     A．石油分馏    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制备阿司匹林

    （4）B装置中盛放的是           ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是        ，D中采用热水浴加热的原因是                          。

    （5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定           （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行          再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是                         。

    （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为                              。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：         （用离子方程式表示）。

     

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