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    18．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10-6mol．L-1，[PO43-]=1.58×10-6mol．L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　）
    A．2.0×10-29mol．L-5B．3.2×10-12mol5．L-5
    C．6.3×10-18mol5．L-5D．5.1×10-27mol5．L-5

    分析 Ksp[Ca3（PO4）2]=[c（Ca2+）]3×[c（PO43-）]2，以此解答该题．

    解答 解：Ksp[Ca3（PO4）2]=[c（Ca2+）]3×[c（PO43-）]2=（2．O×10-6）3×（1.58×10-6）2mol．L-5=2.0×10-29mol．L-5，故选A．

    点评 本题考查溶度积的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    （2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是CD
    A、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B、c（HC2O4-）+c（C2O42-）═0.2mol/L
    C、c（HCO4-）＞c（ C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（ HC2O4-）+c（C2O42-）
    （3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有还原性（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：
    5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基．现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在高温下，反应2HBr（气）?H2（气）+Br2（气），△H＞0达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　）
    A．减小压强B．缩小体积
    C．降低温度D．增大氢气的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B．锌与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了xg，则（　　）
    A．电解液的质量增加xgB．阴极质量增加xg
    C．阴极质量增加bg，b＞xD．阴极质量增加bg，b＜x

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（　　）
    A．0.10mol•L-1  CH3COOH溶液B．0.10mol•L-1SrSO4溶液
    C．纯水D．1.0 mol•L-1  Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（　　）
    A．一定存在Ag+B．一定存在SO42-
    C．可能存在Ag+或SO42-D．一定含有Ag+和SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据下列化合物回答问题：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH4C1、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O
    （1）NH4C1溶液显酸性，用离子方程式表示NH4++H2O?H++NH3•H2O，其离子浓度大小顺序为（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为10-4mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为10-11mol/L．
    （3）已知水存在如下平衡，H2O+H2O?H3+O+OH-；△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是C．
    A．向水中加入NaHSO4固体               
    B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等则m＜n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．小明不小心将食用油混进了自来水，请你帮他选择下列何种最简便的方法进行分离．（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

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