下列物质的分类标准正确的是( ).A．强碱和弱碱:电离出的OH-数目B．强电解质和弱电解质:溶液的导电能力强弱C．浊液.胶体.溶液:分散剂粒子直径大小D．氧化剂.还原剂:在化学反应中元素的化合价变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质的分类标准正确的是（）。

A．强碱和弱碱：电离出的OH－数目

B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱

C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小

D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化

【解析】碱的强弱是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－分类的，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，根据碱电离出的OH－数目可判断几元碱，如氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁都是二元碱，而一水合氨、氢氧化钠都是一元碱，A项错误；强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其溶液导电能力的强弱无直接关系，如极稀盐酸的导电能力没有较浓醋酸溶液的导电能力强，B项错误；分散系的分类是根据分散质粒子直径大小来划分的，与分散剂无关，C项错误；在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。

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对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（）。

A． B．26M3＋ C. D．

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甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

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已知：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1。

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为____________________________________。

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是_________________________________________________________________。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________（忽略水解）。

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L（标准状况下）。

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其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。

（2）关于第①步反应，下列说法正确的是________。

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B．该反应为氧化还原反应

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