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    短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为       
    A．m – 13 = nB．n + 5 = mC．m + 8 = nD．n – 11 =" m"
    C

    试题分析：XY4型化合物可能是CH4，C和H原子序数的差值为5，这时的关系为B；可能为CCl4，碳的原子序数为6，氯的原子序数为17，这时的关系为D；可能为SiH4，硅的原子序数为14，氢的原子序数为1，这时的数量关系为A；故选C。4型化合物和组成元素原子序数的掌握。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。
    （1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。
    （2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________              。
    （3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为______________         __________________，W2O的结构式为_____________。
    （4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。
    （5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是
    A．元素X位于第2周期第ⅣA族
    B．元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种
    C．单核离子半径大小顺序：X>Y>Z
    D．Z的最简单氢化物的稳定性比X的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）
    沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
    完成下列填空：
    23．钠原子核外共有    种不同能量的电子，这些电子分占    种不同的轨道。
    24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。
    25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
    26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：                   
                                                                                
                                       。
    27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是                          。
    28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题：
    ⑴三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。
    ⑵硫单质与铁在加热时反应的方程式是_______，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
    A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+
    B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料
    C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
    D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：
    Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是    （    ）
    A． H、D、T互为同素异形体
    B．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化
    C． H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
    D．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
    A．a-3=c+2B．质子数a>b>c>d
    C．离子的还原性Y2－＜Z－D．离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)
    A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体
    B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
    C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体
    D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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