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    18．2g （NH4）2SO4肥料跟浓碱液混合加热后，收集到标准状况下的NH3 600mL，计算该硫铵中氮的质量分数．

    分析 根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的质量}{该物质样品的质量}$×100%进行分析结合N元素守恒解答本题，2g （NH4）2SO4中氮的物质的量n（N）=n（NH3），根据m=nM计算氮元素的质量．

    解答 解：标准状况下的NH3 600mL，n（NH3）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{0.6L}{22.4L/mol}$=$\frac{6}{224}$mol，n（N）=n（NH3），m（N）=nM=$\frac{6}{224}$mol×14g/mol=0.375g，2g （NH4）2SO4肥料中，氮元素的质量分数=$\frac{该元素的质量}{该物质样品的质量}$×100%=$\frac{0.375g}{2g}$×100%=18.75%，
    答：该硫铵中氮的质量分数为18.75%．

    点评 本题考查物质中某元素的质量分数的计算，依据元素的质量分数=$\frac{该元素的质量}{该物质样品的质量}$×100%结合N元素守恒即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称谐音）
    例：只要功夫深，Fe杵磨成针
    （1）高歌Mn进     （2）高贵I雅
    II．用化学用语填空：
    （1）5个磷酸根离子5 PO43-
    （2）氯原子的结构示意图
    III．（1）NH4+的摩尔质量为18 g/mol
    （2）Na2O2中氧的化合价为-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在100mL水溶液中有5.85g NaCl和11.1g CaCl2，该溶液中c（Cl-）为（　　）
    A．1 mol•L-1B．2 mol•L-1C．3 mol•L-1D．4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A为含两种元素的化合物．常温常压下，B为无色气体单质，C为能使品红溶液褪色的无色气体化合物，D为红色固体氧化物，K、L为常见金属单质，G溶液为蓝色，J为常见的无色液体．

    请回答下列问题：
    （1）J的电子式为．
    （2）A中金属元素的质量分数为46.7%，则A的化学式为FeS2．
    （3）F和K在加热时反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）H和K反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如果25℃，Kw=10-14，100℃时，Kw=10-12．
    （1）25℃，0.1mol/L的盐酸中，c（H+）=0.1mol/L，由水电离出的c（H+）=10-13mol/L，c（OH-）=10-13mol/L；
    （2）100℃时，0.1mol/L NaOH溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，由水电离出的c（H+）=10-11mol/L，c（OH-）=10-11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．苯燃烧热的热化学方程式为C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260kJ•mol-1，设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量
    B．消耗336L O2时，放出6520kJ的热量
    C．转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量
    D．生成3NA个气态水分子时，放出3260kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．碘化钠是实验室常见分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）完成下列指定反应的化学方程式：碘与强碱反应的离子方程式为3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；
    反应③的化学方程式为4Fe（OH）2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe2O3+4H2O．
    （2）纯净的NaI为白色晶体，在空气和水溶液中因逐渐析出碘而变黄或棕．欲制得较纯净的NaI，在浓缩、冷却时最好采取的措施是C（填字母序）．
    A．低压蒸发浓缩，快速降温冷却
    B．常压蒸发浓缩，放入干燥器中冷却
    C．低压蒸发浓缩，并充入氮气隔绝空气
    （3）检验产品中是否含有游离的碘（I2）的具体操作：取少量产品于试管中，加蒸馏水解，（于试管中并滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明碘已完全转化，产品中没有游离碘；如果溶液变蓝，则说明碘没有转化完全，产品中含有游离碘．
    （4）通过下列方法可以测定产品的纯度：称取m g成品，溶解并滴加几滴淀粉溶液，再用a mol•L-1的硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液进行滴定至溶液由蓝色变为无色，消耗硫代硫酸钠VmL，据此NaI纯度的计算式为（不必求出最后结果）$\frac{{m-127aV×{{10}^{-3}}}}{m}×100%$．
    （已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，相对原子质量S-32，Na-23，I-127）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．发展“碳-化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳-化学”途径制取乙二醇的过程：

    （1）乙二醇（I）和谁的汽化热都为44Kj．mol-1，其燃烧热△H=-1824kJ．mol-1．试写出乙二醇（g）完全燃烧生成气态水的热化学方程式CH2（OH）CH2（OH）（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1736KJ/mol．
    （2）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：
    CH3OOC．COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2．CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol-1．
    为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则图1曲线甲对应的压强为P（甲）=3.5MPa．

    （3）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元弱酸，受热分解，其钡盐难溶于水，它在水溶液中存在形式的分布于pH关系如图所示：

    ①草酸的Ka1=6.3×10-2，Ka2=6.3×10-5．已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7．试写出在K2C2O4溶液中通入少量SO2发生的离子方程式SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-．
    ②试写出pH=3的溶液加中氨水升至6的过程中反应的离子方程式：HC2O4-+NH3．H2O=NH4++C2O42-+H2O．
    ③向0.1mol．L-1的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系不正确的是B（填序号）
    A．c（K+）-c（C2O42-）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    B．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    C．c（H2C2O4）+c（Na+）=c（C2O42-）
    D．c（K+）＞c（Na+）
    ④在恒温下，在草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液发生如下反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++H2O，反应速率随时间的变化如图3所示，试解释t1-t2反应速率随时间变化的可能原因反应生成的Mn2+可作该反应的催化剂，加快了反应的进行
    ⑤试设计实验证明K2C2O4溶液中存在水解平衡取少量K2C2O4溶液滴加酚酞溶液，溶液呈红色，加热，若溶液颜色加深，说明K2C2O4溶液中存在水解平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
    +2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
    +HCl→+KCl
    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是溶液褪色．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①
    将白色固体B加入水中，溶解
    冷却、过滤，    		得到白色晶体和无色溶液--
    ②
    取少量滤液于试管中，滴入2-3滴AgNO3溶液    		生成白色沉淀滤液含有Cl-
    ③
    干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点    		熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol．产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.4×1{0}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$．

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