利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法.既能实现有效消除氮氧化物的排放.减轻环境污染.又能充分利用化学能.装置如图所示.下列说法不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电.离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+D．当有4.48LNO2被处理时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+

D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol

【解析】

试题分析：A、根据所给的化学方程式判断，氨气发生氧化反应，所以电极A是负极，则电极B是正极，所以电流电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，正确；B、氨气失去电子生成氮气和氢离子，在碱性电解质溶液中，氢离子与移动来的氢氧根离子结合为水，所以该离子交换膜应允许氢氧根离子通过，所以是阴离子交换膜，正确；C、因为电解质溶液为碱性，所以氨气失去电子与氢氧根离子结合为水，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，错误；D、4.48L标准状况下的二氧化氮的物质的量是0.2mol，其N元素的化合价从+4价降低到0价，所以转移电子的物质的量是0.2mol×4=0.8mol，正确，答案选C。

考点：考查原电池反应原理的应用

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Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1. 1	3. 2
Zn2+	5. 2	6. 4
Fe2+	5. 8	8. 8

（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。

（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是（选填序号：

a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4；pH应调整到；

（3）氯化锌能催化乳酸（2－羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为；

Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。

（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为；阴极的电极反应为；

（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是。

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A．该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D．得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL

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（1）写出有机物A中官能团的名称：、。

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（3）写出由A生成B的化学方程式。

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A．0.008889 B．0.0800 C．0.1200 D．0.2400

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