Question

有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuCl₂、NaCl、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂中的一种或几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液；
②取少量上述溶液两份，其中一份加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解；在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
（1）根据上述实验现象回答：（填物质的化学式）
原混合物中肯定没有：

Na₂CO₃、CaCO₃、CuCl₂、

原混合物中肯定有：

Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂

原混合物中不能确定是否含有：

NaCl

（2）写出②中产生白色沉淀的所有离子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

（3）若要确定（1）中不能确定是否含有的物质，可以设计的实验方案是：

取少量①的溶液于试管中，先加入足量的硝酸钡溶液，振荡静置，取上层清液，再加入足量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有该物质，若无明显现象，则不含有该物质．

．

Answer 1

分析：混合物成分的推断，从注意从实验的现象中及时获取信息，并且加工该信息从而做出判断．
步骤一中白色固体充分溶解于水，得到无色透明溶液，“无色”说明不含有色的离子或者物质，而“透明”说明该物质一定都可溶且也不能彼此之间反应生成不溶性物质．
步骤二将溶液中加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，而白色沉淀再加入稀盐酸，沉淀不溶解，所以该沉淀一定不是碳酸钡，即原物质中一定不含碳酸钠，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，所以该沉淀应该是与氢氧根离子有关，结合上面的“无色”的特征，则产生的沉淀为氢氧化镁，据此即可解答．

解答：解：有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuCl₂、NaCl、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂中的一种或几种，
步骤一：白色固体充分溶解于水，得到无色透明溶液，“无色”说明不含有色的离子或者物质，所以一定不含CuCl₂，而“透明”说明该物质一定都可溶且也不能彼此之间反应生成不溶性物质，所以一定不含CaCO₃，也不会是Na₂CO₃和Mg（NO₃）₂的混合物；
步骤二将溶液中加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，而白色沉淀再加入稀盐酸，沉淀不溶解，所以该沉淀一定不是碳酸钡，即原物质中一定不含Na₂CO₃，所以该沉淀应该是BaSO₄，即原物质中一定含Na₂SO₄，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，所以该沉淀应该是与氢氧根离子有关，结合上面的“无色”的特征，则产生的沉淀为氢氧化镁，所以原物质含有Mg（NO₃）₂，原混合物中不能确定是否含有NaCl，
（1）根据上述分析可知：原混合物中肯定没有：Na₂CO₃、CaCO₃、CuCl₂、原混合物中肯定有：Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂、原混合物中不能确定是否含有：NaCl，
故答案为：Na₂CO₃、CaCO₃、CuCl₂；Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂；NaCl；
（2）②中将溶液中加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，而白色沉淀再加入稀盐酸，沉淀不溶解，所以该沉淀应该是BaSO₄，发生离子反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，该沉淀应该是与氢氧根离子有关，产生的沉淀为氢氧化镁，发生的反应为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）原混合物中不能确定是否含有：NaCl，确定是否含有的物质，可以设计的实验方案是：取少量①的溶液于试管中，先加入足量的硝酸钡溶液，振荡静置，取上层清液，再加入足量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀为氯化银，则含有NaCl，若无明显现象，则不含有NaCl，
故答案为：取少量①的溶液于试管中，先加入足量的硝酸钡溶液，振荡静置，取上层清液，再加入足量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有该物质，若无明显现象，则不含有该物质；

点评：本题考查常见物质和离子的检验，熟悉常见物质的特征性颜色以及特征性反应是解答本题的关键，题目难度中等．