Question

15£®°´ÒªÇó»Ø´ðÏÂÁÐÓйØÎÊÌ⣮
£¨1£©¾Ý±¨µÀ£¬¿Æѧ¼ÒÐÂÑз¢³öÒ»ÖÖ³£ÎÂÏ´߻¯ºÏ³ÉNH₃µÄ·½·¨£ºN₂£¨g£©+6H₂O£¨l£©¨T4NH₃£¨g£©+3O₂£¨g£©
ÒÑÖªÈçÏÂÐÅÏ¢£º
¢Ù»¯ºÏÎïµÄÉú³ÉÈÈ¿ÉÒÔ±íʾÆäÏà¶ÔÄÜÁ¿£®»¯Ñ§ÉÏ£¬¹æ¶¨±ê×¼×´¿öÏÂÎȶ¨µ¥ÖʵÄÉú³ÉÈÈΪ0£®¼¸ÖÖÎïÖʵÄÉú³ÉÈÈ£ºNH₃£¨g£©ÎªmkJ•mol^-1£¬H₂O£¨l£©ÎªnkJ•mol^-1£®
·´Ó¦µÄ¡÷H=²úÎïµÄÉú³ÉÈÈÖ®ºÍ-·´Ó¦ÎïµÄÉú³ÉÈÈÖ®ºÍ
¢Ú¼¸ÖÖ»¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜÊý¾ÝÈçÏ£º

»¯Ñ§¼ü	N¡ÔN	H-O	O-O	H-N
E/kJ•mol-1	a	b	c	d

ÉÏÊö·´Ó¦ÖУ¬¡÷H=4m-6nkJ•mol^-1£¬H-N¼üµÄ¼üÄÜΪ$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$kJ•mol^-1£®
£¨2£©¶þÑõ»¯ÁòÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ¿ÉÒÔ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºSO₂£¨g£©+NO₂£¨g£©?SO₃£¨g£©+NO£¨g£©£¬¡÷H=-42kJ•mol^-1£¬ÔÚ1LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëSO₂£¨g£©ºÍNO₂£¨g£©£¬ËùµÃʵÑéÊý¾ÝÈçÏ£º

ʵÑé±àºÅ	ζÈ	ÆðʼʱÎïÖʵÄÁ¿/mol		ƽºâʱÎïÖʵÄÁ¿/mol
		N£¨SO2£©	N£¨NO2£©	N£¨NO£©
¼×	T1	0.80	0.20	0.18
ÒÒ	T2	0.20	0.80	0.16
±û	T3	0.20	0.30	a

¢ÙʵÑé¼×ÖУ¬Èô2minʱ²âµÃ·Å³öµÄÈÈÁ¿ÊÇ4.2kJ£¬Ôò0¡«2minʱ¼äÄÚ£¬ÓÃSO₂£¨g£©±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨SO₂£©=0.05mol•L^-1•min^-1£»
¢ÚʵÑé±ûÖУ¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬NO₂µÄת»¯ÂÊΪ$\frac{10a}{3}$¡Á100%£»
¢ÛÓɱíÖÐÊý¾Ý¿ÉÍÆÖª£¬T_l£¼T₂£¨Ìî¡°£¾¡±¡°£¼¡¯¡¯»ò¡°=¡±£©£»
£¨3£©¶Ô·´Ó¦N₂O₄£¨g£©?2NO₂£¨g£©¡÷H£¾0   ÔÚζÈΪT_l¡¢T₂ʱƽºâÌåϵÖÐNO₂µÄÌå»ý·ÖÊýËæѹǿ±ä»¯ÇúÏßÈçͼ1Ëùʾ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇd£®

a£®A¡¢CÁ½µãµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£ºA£¾C
b£®A¡¢CÁ½µãÆøÌåµÄÑÕÉ«£ºAÉCdz
c£®ÓÉ״̬Aµ½×´Ì¬B£¬¿ÉÒÔÓüÓÈȵķ½·¨
d£®A¡¢CÁ½µãµÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý£ºA=C
£¨4£©¹¤ÒµÉÏ£¬²ÉÓÃʯī¡¢Ìú°ô×÷Ϊµç¼«£¬µç½â³ýÈ¥·ÏË®ÖеÄCN^-£¨NΪ-3¼Û£¬ÏÂͬ£©£¬×°ÖÃÈçͼ2Ëùʾ£¬Í¨µç¹ý³ÌÖУ¬Ñô¼«ÇøÁ½ÖÖÀë×ӵķŵç²úÎï»á½øÒ»²½·¢Éú·´Ó¦£¬Æä·½³ÌʽΪ£ºCl₂+CNO^-+OH^-¡ú¡õ+Cl^-+CO₃^2-+H₂O£¨Î´Åäƽ£©£®×îÖÕÒõ¡¢ÑôÁ½¼«¾ùÓÐÎÞÉ«ÎÞζÆøÌå²úÉú£®
¢ÙÌúµç¼«Ó¦Á¬½ÓÖ±Á÷µçÔ´µÄ¸º¼«£¨Ìîдµç¼«Ãû³Æ£©£®
¢ÚÉÏÊö·´Ó¦·½³ÌʽÅäƽºó¡°¡õ¡±ÄÚÓ¦ÌîдN₂£»
¢ÛÑô¼«ÉÏ·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Îª2Cl^--2e^-¨TCl₂¡üºÍCN^--2e^-+2OH^-=CNO^-+H₂O£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©»¯Ñ§ÉÏ£¬¹æ¶¨±ê×¼×´¿öÏÂÎȶ¨µ¥ÖʵÄÉú³ÉÈÈΪ0£®¼¸ÖÖÎïÖʵÄÉú³ÉÈÈ£ºNH₃£¨g£©ÎªmkJ•mol^-1£¬H₂O£¨l£©ÎªnkJ•mol^-1£¬·´Ó¦µÄ¡÷H=²úÎïµÄÉú³ÉÈÈÖ®ºÍ-·´Ó¦ÎïµÄÉú³ÉÈÈÖ®ºÍ£¬·´Ó¦ìʱä¡÷H=·´Ó¦Îï×ܼüÄÜ-Éú³ÉÎï×ܼüÄÜ£»
£¨2£©¢Ù¸ù¾Ý·Å³öµÄÈÈÁ¿¼ÆËãÏûºÄ¶þÑõ»¯ÁòÎïÖʵÄÁ¿£¬ÔÙ¸ù¾Ýv=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$¼ÆËãv£¨SO₂£©£»
¢ÚƽºâʱNOΪa mol£¬±íʾ³ö²Î¼Ó·´Ó¦¶þÑõ»¯µªµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬½ø¶ø¼ÆËã¶þÑõ»¯µªµÄת»¯ÂÊ£»
¢ÛÔÙ¼ÆËãÒÒʵÑéƽºâ³£Êý£¬½áºÏ¼×ÖÐƽºâ³£ÊýÅжÏζȸߵͣ»
£¨3£©N₂O₄£¨g£©¨T2NO₂£¨g£©¡÷H=+57kJ•mol^-1£¬¸Ã·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦£¬Éý¸ßζȣ¬»¯Ñ§Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬NO₂µÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó£»Ôö´óѹǿ£¬»¯Ñ§Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬NO₂µÄÌå»ý·ÖÊý¼õС£¬½áºÏͼÏóÀ´·ÖÎö½â´ð£®
a¡¢A¡¢CÁ½µã¶¼ÔÚµÈÎÂÏßÉÏ£¬Ñ¹Ç¿Ô½´ó£¬·´Ó¦ËÙÂÊÔ½¿ì£»
b¡¢Ôö´óѹǿƽºâÏòÄæ·´Ó¦½øÐУ¬ÏòÄæ·´Ó¦½øÐÐÊǼõСÓÉÓÚѹǿÔö´óµ¼ÖÂŨ¶ÈÔö´óÇ÷ÊÆ£¬µ«µ½´ïƽºâÈÔ±ÈԭƽºâŨ¶È´ó£»
c¡¢Ñ¹Ç¿Ïàͬ£¬Éý¸ßζȣ¬»¯Ñ§Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬NO₂µÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó£¬AµãNO₂µÄÌå»ý·ÖÊý´ó£»
d¡¢Æ½ºâ³£ÊýËæζȱ仯£¬¾Ý´ËÅжϣ»
£¨4£©¸ù¾Ý·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦£¬¿ÉÒÔÖªµÀ½ðÊôÌúÊÇÒõ¼«£¬Ê¯Ä«µç¼«ÊÇÑô¼«£¬¸ù¾Ýµç½âÖÊÖÐÀë×ӵķŵç˳ÐòÒÔ¼°µç¼«·´Ó¦ºÍµç×ÓµÄתÒÆ֪ʶÀ´»Ø´ð¼´¿É£»

½â´ð ½â£º£¨1£©2N₂£¨g£©+6H₂O£¨l£©¨T4NH₃£¨g£©+3O₂£¨g£©£¬¹æ¶¨±ê×¼×´¿öÏÂÎȶ¨µ¥ÖʵÄÉú³ÉÈÈΪ0£®¼¸ÖÖÎïÖʵÄÉú³ÉÈÈ£ºNH₃£¨g£©ÎªmkJ•mol^-1£¬H₂O£¨l£©ÎªnkJ•mol^-1£¬·´Ó¦µÄ¡÷H=²úÎïµÄÉú³ÉÈÈÖ®ºÍ-·´Ó¦ÎïµÄÉú³ÉÈÈÖ®ºÍ=£¨4m-6n£©KJ/mol£¬
£¨4m-6n£©KJ/mol=£¨2a+12b-12d-3c£©KJ/mol£¬
H-N¼üµÄ¼üÄÜΪd=$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º4m-6n£»     $\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$£»
£¨2£©¢ÙʵÑé¼×ÖУ¬Èô2minʱ²âµÃ·Å³öµÄÈÈÁ¿ÊÇ4.2kJ£¬ÔòÏûºÄ¶þÑõ»¯ÁòÎïÖʵÄÁ¿Îª$\frac{4.2KJ}{42KJ/mol}$=0.1mol£¬Ôòv£¨SO₂£©=$\frac{\frac{0.1mol}{1L}}{2min}$=0.05mol/£¨L£®min£©£»
¹Ê´ð°¸Îª£º0.05mol/£¨L£®min£©£»
¢ÚʵÑé±ûÖУ¬Æ½ºâʱNOΪa mol£¬Ôò²Î¼Ó·´Ó¦¶þÑõ»¯µªµÄÎïÖʵÄÁ¿Îªamol£¬
                          SO₂£¨g£©+NO₂£¨g£©?SO₃£¨g£©+NO£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol£©£º0.2                0.3               0            0
±ä»¯Á¿£¨mol£©£ºa                   a                 a               a
ƽºâÁ¿£¨mol£©£º0.2-a            0.3-a            a               a

¹Ê¶þÑõ»¯µªµÄת»¯ÂÊΪ$\frac{amol}{0.3mol}$¡Á100%=$\frac{10a}{3}$¡Á100%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{10a}{3}$¡Á100%£»
¢ÛÒÒʵÑéƽºâʱ£¬NOΪ0.16mol£¬Ôò£º
                            SO₂£¨g£©+NO₂£¨g£©?SO₃£¨g£©+NO£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol£©£º0.2                0.8               0            0
±ä»¯Á¿£¨mol£©£º0.16            0.16            0.16         0.16
ƽºâÁ¿£¨mol£©£º0.04            0.64             0.16         0.16
T₂ζÈÏÂƽºâ³£ÊýK=$\frac{c£¨S{O}_{3}£©c£¨NO£©}{c£¨S{O}_{2}£©c£¨N{O}_{2}£©}$=$\frac{0.16¡Á0.16}{0.04¡Á0.64}$=1£¬
Õý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Éý¸ßζÈƽºâÄæÏòÒƶ¯£¬Æ½ºâ³£Êý¼õС£¬¹ÊT₁£¼T₂£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»
£¨3£©a£®ÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬A¡¢CÁ½µã¶¼ÔÚµÈÎÂÏßÉÏ£¬CµÄѹǿ´ó£¬ÔòA¡¢CÁ½µãµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£ºA£¼C£¬¹Êa´íÎó£»
b£®ÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬A¡¢CÁ½µã¶¼ÔÚµÈÎÂÏßÉÏ£¬CµÄѹǿ´ó£¬ÓëAÏà±ÈCµãƽºâÏòÄæ·´Ó¦½øÐУ¬ÏòÄæ·´Ó¦½øÐÐÊÇÓÉÓÚ¼õСÌå»ýÔö´óѹǿ£¬Æ½ºâÒƶ¯µÄ½á¹û½µµÍNO₂Ũ¶ÈÔö´óÇ÷ÊÆ£¬µ«µ½´ïƽºâÈÔ±ÈԭƽºâŨ¶È´ó£¬Æ½ºâʱNO₂Ũ¶È±ÈAµÄŨ¶È¸ß£¬NO₂Ϊºì×ØÉ«ÆøÌ壬ÔòA¡¢CÁ½µãÆøÌåµÄÑÕÉ«£ºAdz£¬CÉ¹Êb´íÎó£»
c£®Éý¸ßζȣ¬»¯Ñ§Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬NO₂µÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó£¬ÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬AµãNO₂µÄÌå»ý·ÖÊý´ó£¬ÔòT₁£¼T₂£¬ÓÉ״̬Aµ½×´Ì¬B£¬¿ÉÒÔÓýµÎµķ½·¨£¬¹Êc´íÎó£»
d£®ÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬A¡¢CÁ½µã¶¼ÔÚµÈÎÂÏßÉÏ£¬Î¶Ȳ»±äƽºâ³£Êý²»±ä£¬A¡¢CÁ½µãµÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý£ºA=C£¬¹ÊdÕýÈ·£»
¹ÊÑ¡d£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºd£»  
£¨4£©¢Ù¸ù¾Ý·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦£¬¿ÉÒÔÖªµÀ½ðÊôÌúÊÇÒõ¼«£¬½ÓµçÔ´µÄ¸º¼«£¬¹Ê´ð°¸Îª£º¸º¼«£»
¢Ú¾ÝÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÄÔ­Àí£¬Æä·´Ó¦·½³ÌʽΪ3Cl₂+2CNO^-+8OH^-¨TN₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºN₂£»
¢ÛÒõ¼«ÉÏÇâÀë×ӷŵ緢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬Éú³ÉÇâÆø£¬Ñô¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬Ñô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºCN^--2e^-+2OH^-¨TCNO^-+H₂OºÍ2Cl^--2e^-¨TCl₂¡ü£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCN^--2e^-+2OH^-=CNO^-+H₂O£»

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËãÓëÓ°ÏìÒòËØ¡¢·´Ó¦ËÙÂÊ¡¢Æ½ºâ³£Êý¡¢»¯Ñ§Æ½ºâͼÏóµÈ£¬Ã÷È·Íâ½çÌõ¼þ¶Ô»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°Ï켰ͼÏóÖÐ×ݺá×ø±êµÄº¬Òå¡¢¡°¶¨Ò»Òé¶þ¡±¡°ÏȹÕÏÈƽ¡±Ô­Ôò¼´¿É½â´ð£¬²àÖØ¿¼²éѧÉú·ÖÎö¼ÆËãÄÜÁ¦£¬×¢Òâ¶Ôƽºâ³£ÊýµÄÀí½âÕÆÎÕ£¬ÄѶÈÖеȣ®