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    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中错误的是  (　　)。

    A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

    B．Fe2＋和S2O都是还原剂

    C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol

    D．x＝4


    解析　A项，该反应的氧化剂是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，转移的电子为4 mol；B项Fe2＋和S2O都是还原剂；C项，3 mol Fe2＋反应时，被氧化的只有2 mol，此时反应的O2为1 mol，被Fe2＋还原的O2为mol，所以当1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为 mol；D项根据电荷守恒可知x＝4。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是(　　)

    A．正极的电极方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

    C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

    D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    口香糖中常用木糖醇作甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为下列有关木糖醇的说法中，不正确的是                                        (　　)。

    A．木糖醇不属于糖类，不能发生水解反应

    B．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

    C．木糖醇在口腔中不易被氧化为酸

    D．木糖醇脱去三分子水可得糠醛(结构如下)  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

    ⅱ.RCH==CHR′RCHO＋R′CHO(R、R′代表烃基或氢)

    (1)CH2==CH—CH==CH2的名称是________。

    (2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)________。

    a. 加聚反应                         b．缩聚反应

    (3)顺式聚合物P的结构简式是(选填字母)________。

    a.

    b.

    (4)A的相对分子质量为108。

    ①反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________________。

    ②1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是________g。

    (5)反应Ⅲ的化学方程式是_________________________________。

    (6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2。则剩余固体的组成及物质的量之比是                                                               (　　)。

    A．1∶1混合的Pb3O4、PbO

    B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4

    C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

    D．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

    (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________ (填序号)。

    A．Cl2                                B．H2O2 

    C．ClO2                               D．O3

    (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________________________。

    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数约为________。

    (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于营养物质的说法正确的是(　　)

    A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物

    B．1 mol蔗糖的水解产物是1 mol葡萄糖和 1 mol 果糖

    C．淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后出现光亮的银镜

    D．鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法不正确的是                    (　　)。

    A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应

    B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

    C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时

    v正>v逆

    D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol

    ·L－1

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