精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

水是宝贵资源,研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题:
(1)已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为    ,若从B点到D点,可采用的措施是        (填序号)。

a。加入少量盐酸   
b.加人少量碳酸钠
c.加人少量氢氧化钠
d.降低温度   
(2)饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为               
(3)某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-,总反应方程式为:
Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+6H2↑,该电解反应的负极材料反应的电极式为       ,若有9 mol电子发生转移,则生成的cr(OH)3物质的量为              
(4)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素,农药厂排放的废水中。常含有较多的NH4+和PO43-,其中一种方法是:在废水中加人镁矿工业废水,可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石,反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5—10,若pH高于l0.7,鸟粪石产量会降;低,其原因可能是           

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?枣庄模拟)水是宝贵资源,研究生活和工业用水的处理有重要意义.
请回答下列问题:
(1)已知水的电离平衡曲线如图1所示.A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为
KA>KC>KB
KA>KC>KB
,若从B点到D点,可采用的措施是
bc
bc
(填序号).
a.加入少量盐酸
b.加入少量碳酸钠
c.加入少量氢氧化钠
d.降低温度
(2)饮用水中的NO3-主要来自于NH4+.已知在微生物的作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化如图2,1molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为
NH4+(ap)+2O2(g)═2H+( ap)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol.
NH4+(ap)+2O2(g)═2H+( ap)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol.

(3)某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-,总反应方程式为:Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+6H2↑,该电解反应的负极材料反应的电极式为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
,若有9mol电子发生转移,则生成的cr(OH)3物质的量为
1mol
1mol

(4)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素,农药厂排放的废水中.常含有较多的NH4+和PO43-,其中一种方法是:在废水中加入镁矿工业废水,可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石,反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓.该方法中需要控制污水的pH为7.5-10,若pH高于l0.7,鸟粪石产量会降低,其原因可能是
生成难溶的氢氧化镁,降低了鸟粪石的产量.
生成难溶的氢氧化镁,降低了鸟粪石的产量.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年山东省枣庄市高三4月模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

水是宝贵资源,研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题:

   (1)已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为     ,若从B点到D点,可采用的措施是         (填序号)。

a。加入少量盐酸   

b.加人少量碳酸钠

c.加人少量氢氧化钠

d.降低温度   

(2)饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为               

(3)某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-,总反应方程式为:

Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+     2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3 ↓+6H2↑,该电解反应的负极材料反应的电极式为        ,若有9 mol电子发生转移,则生成的cr(OH)3物质的量为              

(4)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素,农药厂排放的废水中。常含有较多的NH4+和PO43-,其中一种方法是:在废水中加人镁矿工业废水,可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石,反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-    MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5—10,若pH高于l0.7,鸟粪石产量会降;低,其原因可能是           

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:枣庄模拟 题型:问答题

水是宝贵资源,研究生活和工业用水的处理有重要意义.
精英家教网

请回答下列问题:
(1)已知水的电离平衡曲线如图1所示.A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为______,若从B点到D点,可采用的措施是______(填序号).
a.加入少量盐酸
b.加入少量碳酸钠
c.加入少量氢氧化钠
d.降低温度
(2)饮用水中的NO3-主要来自于NH4+.已知在微生物的作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化如图2,1molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为______.
(3)某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-,总反应方程式为:Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+6H2↑,该电解反应的负极材料反应的电极式为______,若有9mol电子发生转移,则生成的cr(OH)3物质的量为______.
(4)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素,农药厂排放的废水中.常含有较多的NH4+和PO43-,其中一种方法是:在废水中加入镁矿工业废水,可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石,反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓.该方法中需要控制污水的pH为7.5-10,若pH高于l0.7,鸟粪石产量会降低,其原因可能是______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

水是宝贵资源,研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题:

   (1)已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为     ,若从B点到D点,可采用的措施是        (填序号)。

a。加入少量盐酸   

b.加人少量碳酸钠

c.加人少量氢氧化钠

d.降低温度   

(2)饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为               

(3)某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-,总反应方程式为:

Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3 ↓+6H2↑,该电解反应的负极材料反应的电极式为       ,若有9 mol电子发生转移,则生成的cr(OH)3物质的量为              

(4)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素,农药厂排放的废水中。常含有较多的NH4+和PO43-,其中一种方法是:在废水中加人镁矿工业废水,可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石,反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5—10,若pH高于l0.7,鸟粪石产量会降;低,其原因可能是           

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案