【题目】卤代烃的用途十分广泛。卤代烃___(填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃,其结构简式有两种,分别为_____和______,它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为_______。为了检验这种有机物,可把它通入盛有_______的试管中。
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【题目】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的;Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n;W与Z同主族;R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2︰1。下列叙述不正确的是( )
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1︰2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z
D.ZY2、WY2、RY2均溶于水,且都能与NaOH溶液反应
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【题目】某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Na+中的几种。填写下列空白:
(1)不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_____________,有关离子方程式为___________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有______离子,有关离子方程式为____________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是__________。(填编号)
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应:Na2FeO4+ H2O→Fe(OH)3(胶体)+NaOH+O2↑(未配平)。下列有关说法正确的是( )
A.氧气的氧化性强于高铁酸钠
B.Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到杀菌消毒作用
C.该反应中O2是氧化产物,NaOH既不是氧化产物也不是还原产物
D.1mol高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于3mol氯气
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【题目】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是______,简述理由______.
A. 钢瓶推到坡下的小河里
B. 把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋
C. 把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后,工人应立即______
A. 转移到坡下 B、转移到坡上 C、迎风跑 D、逆风跑
(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______.
A、NaOH B、NaCl C、Na2O2 D、Na2CO3
(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒,写出防毒面具产生氧气的化学方程式________________
(5)氯气泄漏可以用NaOH溶液吸收,写出该变化的离子方程式___________
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【题目】已知元素周期表中1~18号元素中的四种元素的简单离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列判断正确的是
A.元素的金属性:X>WB.离子的还原性:Y2-<Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W
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【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是( )
现象 | 解释 | |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 向氨水中滴加酚酞溶液变红 | NH3是一元弱碱 |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 浓硫酸具有脱水性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】其他条件不变时,能使反应速率加快的是( )
A.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2
B.对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),增加Fe的量
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入Ar
D.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar
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【题目】下列说法正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应
⑤某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO32-
A.①③④⑤B.①③④C.①④⑤D.①②③④⑤
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