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    8．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（　　）
    A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
    B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
    C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
    D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2

    分析 A．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；
    B．氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行，灼烧得到氧化铝；
    C．1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液；
    D．1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液．

    解答 解：A．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A符合；
    B．氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解得到氧化铝，故B不符合；
    C．1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液，加热时促进碳酸钠水解，但得到的氢氧化钠又与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C不符合；
    D．1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液，加热蒸干促进偏铝酸根水，但最终得到的KOH与氢氧化铝又反应得到偏铝酸钾，最终得到偏铝酸钾，为纯净物，故D不符合，
    故选：A．

    点评 本题考查元素化合物性质、化学方程式有关计算、盐类水解等，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；负极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．

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    16．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气  ②稀硫酸  ③蔗糖溶液  ④血液，能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有甲、乙、丙三种物质：

    （1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应I的反应类型是取代反应，反应Ⅱ的条件是NaOH水溶液、加热，反应Ⅲ的化学方程式为（不需注明反应条件）．
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

    ①下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
    a．金属钠   b．FeCl3  c．碳酸钠溶液   d．HBr
    ②C的结构简式为；丙的结构简式为．
    ③D符合下列条件的所有同分异构体3种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式、、其中一种．
    a．苯环上的一氯代物有两种   b．遇FeCl3溶液发生显色反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知450℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1．在相同条件下，向一密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2 kJ，则Q1、Q2满足的关系是（　　）
    A．Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”、“=”或具体量填写下列空白）：
    （1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
    （3）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）；
    （4）25℃时，如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
    （5）25℃时，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作能达到相应目的是（　　）
    编号实验操作目的
    A取4gNaOH固体溶入100mL水中配制4mol•L-1NaOH溶液
    B向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊制备Fe（OH）3胶体
    C测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH比较Cl、N的非金属性强弱
    D用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验验证两者是离子化合物还是共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a（ a=6 ）”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5          B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5          D．5.0～5.5

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