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    3．已知反应2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），则下列反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=1mol/（L•s）B．v（B）=1.5mol/（L•s）C．v（C）=2mol/（L•s）D．v（D）=3mol/（L•s）

    分析 不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致．

    解答 解：A.$\frac{v（A）}{2}$=0.5mol/（L•s）；
    B.$\frac{v（B）}{1}$=1.5mol/（L•s）；
    C.$\frac{v（C）}{3}$=0.67mol/（L•s）；
    D.$\frac{v（D）}{4}$=0.75mol/（L•s），
    故反应速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率快慢的比较，注意理解把握化学反应速率与化学计量数的关系，注意比值法应用及单位统一，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质结构的描述正确的是（　　）
    A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
    B．苯乙烯分子中所有原子不可能共平面
    C．甲苯中最多有13个原子共平面
    D．丙烯分子中最多有6个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．醛、酮在有机合成中是非常重要的中间产物．下面列出了丙醛和一些有机化合物的转化关系：

    （1）写出物质丁的结构简式：丁
    （2）写出下列序号的各步反应的化学方程式：
    ②2CH3-CH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3-CH2-CHO+2H2O
    ③CH3-CH2-CHO+HCN→
    ④CH3-CH2-CHO+2Cu（OH）2　$\stackrel{△}{→}$CH3-CH2-COOH+Cu2O↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3h2（g）；△H＞0．
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为0.01mol/L•s．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是CD（填序号）．
    ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组探究SO2和Cl2的化学性质，他们使用的装置和药品如图所示：

    （1）实验室制取SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）在此实验中，e仪器的作用是防止倒吸．
    （3）当A中产生足量Cl2时，观察到装置中溶液褪色的有c和ad（填装置序号）．
    （4）当A中产生足量SO2时，观察到装置中溶液褪色的有b和ad（填装置序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）
    A．2F2+2H2O═4HF+O2
    B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
    C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铁和铝元素在地壳中的含量，前者与后者的关系是（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol．L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值=4
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现
    （4）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ N2+2CO2．
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强．
    （5）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：
    ①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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