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    17．某化学课外小组用图装置制取溴苯．
    先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）．（已知此反应属于放热反应；苯和液溴都易挥发）
    （1）写出A中反应的化学方程式．
    （2）A中观察到的现象是出现红棕（Br2蒸气）色气体．
    （3）C中盛放CCl4的作用是吸收Br2蒸气和苯蒸气．
    （4）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应（没有HBr生成），可向试管D中加入AgNO3溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀，即得到证明，生成淡黄色AgBr沉淀的离子方程式是Br-+Ag+=AgBr↓；另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊（溶液）变红．

    分析 由溴苯制备实验装置可知，A中苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，且溴、苯易挥发，C中四氯化碳可除去HBr中的溴蒸气、苯，D中加加入AgNO3溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀可检验溴离子（或利用HBr溶液的酸性检验），说明苯与液溴发生取代反应，而加成反应不生成HBr，以此来解答．

    解答 解：（1）制备溴苯，则烧瓶A中装的物质为苯与液溴、铁丝，发生取代反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （2）A中观察到的现象是出现红棕色（Br2蒸气）气体，故答案为：红棕（Br2蒸气）；
    （3）溴、苯易挥发，二者均易溶于四氯化碳，则C中盛放CCl4的作用是吸收Br2蒸气和苯蒸气，故答案为：吸收Br2蒸气和苯蒸气；
    （4）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应（没有HBr生成），可向试管D中加入AgNO3溶液，产生了淡黄色AgBr沉淀，即得到证明，生成淡黄色AgBr沉淀的离子方程式是Br -+Ag+=AgBr↓；另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊（溶液）变红，
    故答案为：Br -+Ag+=AgBr↓；石蕊（溶液）变红．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、有机物的性质、实验装置的作用、实验技能等为解答的关键，注意有机物结构与性质的应用及与实验的结合，题目难度不大．

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    A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
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    C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
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