下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( ) A.c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NO3-.SO42-.K+.Na+B.澄清石灰水中:Na+.K+.CH3COO -.HCO3-C.铁与稀硫酸反应后的溶液中:[Fe(CN)6]3-.NH4+.Cl-.NO3-D.空气中:SO2.NO.N2.NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）

A、c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：NO₃^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺

B、澄清石灰水中：Na⁺、K⁺、CH₃COO ^-、HCO₃^-

C、铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）₆]^3-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

D、空气中：SO₂、NO、N₂、NH₃

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．c（H⁺）=10^-13mol/L＜10^-7mol/L，抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性，离子之间不反应，且和氢离子或氢氧根离子不反应的能大量共存；
B．澄清石灰水溶液呈碱性，溶液中不能大量存在酸式酸根离子；
C．Fe²⁺、[Fe（CN）₆]^3-结合生成沉淀；
D．NO不稳定，易被空气氧化．

解答： 解：A．c（H⁺）=10^-13mol/L＜10^-7mol/L，抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性，这几种离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．澄清石灰水溶液呈碱性，OH^-、HCO₃^-和钙离子反应生成碳酸钙沉淀和水，所以不能大量共存，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Fe²⁺、[Fe（CN）₆]^3-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．NO不稳定，易被空气氧化生成二氧化氮，所以不能存在，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，涉及复分解反应、氧化还原反应，易错选项是C，注意Fe²⁺、[Fe（CN）₆]^3-的反应．

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下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（　　）

A、石蕊试剂变红色

B、能跟Ag反应生成AgNO₃

C、碳酸钙反应

D、能和FeO反应生成Fe（NO₃）₃

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黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6一羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团为

和

（填名称）．
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、

和

．
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C₇H₅OCl，X的结构简式为

．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
I．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
II．分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：

．
（5）已知：

根据已有知识并结合相关信息，写出以

和CH₃COOH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

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科目：高中化学 来源： 题型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）e的基态原子电子排布式为

．
（2）b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是

（填元素符号）
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是

（填化学式）．
（4）d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为

该分子的空间构型为

（5）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则该离子化合物的化学式为

．（填元素符号）

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用．如图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程．

已知：
①BrR₁

THF

BrMR₁

BrR2

R₁-R₂（THF为一种有机溶剂）
②C₆H₅-O-R

Li，THF室温

H3O+

C₆H₅-OH
请回答下列问题：
（1）写出A、C的结构简式

、

．
（2）

是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有

种氢处于不同的化学环境．
（3）指出

的有机反应类型

．
（4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸．
B

NaOH水溶液

△①

HBr

②

Cu，O2，△

③

新制Cu(OH)2

△④

酸化

⑤

-HBr

⑥

G
①设置反应②、⑥的目的是

．
②写出反应③的化学反应方程式

．
③写出反应④的化学反应方程式

．
④G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式

．
（5）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式．
①遇FeCl3溶液呈紫色；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列所示装置中的实验能达到目的是（　　）

A、

用以定量测定化学反应速率

B、

为用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

C、

可以检查装置的气密性

D、

为实验室制取少量CO₂的发生装置

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下放热反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁△H=a kJ/mol （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₂△H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反应4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数
K=

（用K₁、K₂表示），△H=

kJ/mol（用a、b表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）=

mol．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡常数K₂

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的顺序为

．（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol?L?¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol?L?¹）
（4）由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的

极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为

．若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K．回答下列问题
（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为

．
（2）已知FeCl₃?6H₂O在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃?6H₂O的方法是

．
（3）测定样品中FeCl₃的质量分数的方法是：
a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容
b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应
c．以淀粉作指示剂，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL．样品中氯化铁的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是（　　）

A、等于2.3%	B、小于4%
C、等于4%	D、大于4%

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