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    6．提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（　　）
    A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B．KNO3（K2SO4）：过量Ba（NO3）2溶液，过滤
    C．CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液、洗气D．CaCO3（CaO）：水、过滤

    分析 A．二者均与硝酸银反应；
    B．硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡，但试剂过量引入新杂质；
    C．HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    D．CaO与水反应，氢氧化钙不溶于水．

    解答 解：A．二者均与硝酸银反应，不能除杂，故A错误；
    B．硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡，但试剂过量引入新杂质，应加适量的试剂，故B错误；
    C．HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则饱和NaHCO3溶液、洗气可除杂，故C正确；
    D．CaO与水反应，氢氧化钙不溶于水，则加水、过滤可除杂，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜O．将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（　　）
    A．b点达到平衡状态
    B．b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小
    C．d点：v（正）＜v（逆）
    D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．乙二醇和丙三醇的有关数据见表．则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是（　　）
    物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-1溶解性
    乙二醇C2H4O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
    丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
    A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．78gNa2O2和78gAl（OH）3分别与足量稀硫酸反应，反应后，将溶液的体积均稀释为2L，测得稀释后的两种溶液中c（H+）=0.5mol•L-1．则得到的硫酸钠溶液和硫酸铝溶液中SO42-的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：1B．3：4C．2：1D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各步制取物质，最终无法达到目的有（　　）
    A．Al$→_{△}^{O_{2}}$Al2O3 $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Al（NO3）3$→_{△}^{蒸干、灼烧}$Al2O3
    B．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸发、结晶}{→}$CuSO4•5H2O
    C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{过量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Fe2O3
    D．FeSO4溶液$\stackrel{H_{2}S}{→}$FeS$\stackrel{过滤蒸干}{→}$FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，有pH=4的稀盐酸、氯化铵两种溶液和pH=10的氢氧化钠、碳酸钠两种溶液，设四种溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4．下列说法正确的是（　　）
    A．α1=α2＜α3=α4B．α1=α3＜α2=α4C．α1＞α2＞α3＞α4D．α1=α4＞α2=α3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
    B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节溶液的pH可除去溶液中混有的Fe3+
    D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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    15．实验室通常也可以用K2Cr2O7和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为：
    K2Cr2O7+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    （1）上述反应中，氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是HCl．
    （2）当有255.5克HCl完全参加反应时，有0.5摩尔氧化剂被还原；有3摩尔还原剂被氧化；生成的氧化产物在标准状况下的体积是33.6升．（写出计算过程，Cl-35.5）

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    16．镍及其化合物用途广泛．某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图1是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
    （1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分．
    （2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为Fe3++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有SiO2、CaSO4（填化学式）．
    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的0.5倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．[已知Ksp （CaF2）=4.0×10-11]
    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图2所示，V0/VA的最佳取值是0.25．

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