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5.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.磁性氧化铁溶于盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
D.氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

分析 A.磁性氧化铁为四氧化三铁,不是氧化铁,四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水;
B.碘离子被空气中的氧气氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉显示蓝色;
C.2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气,该反应不满足电子守恒;
D.次氯酸为弱电解质,离子方程式中次氯酸不能拆开.

解答 解:A.磁性氧化铁的化学式为四氧化三铁,将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故A错误;
B.淀粉碘化钾溶液在空气中,碘离子被氧气氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝,反应的离子方程式为:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-,故B正确;
C.Na2O2与H2O反应制备O2,离子方程式必须满足电子守恒,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故C错误;
D.氯气溶于水制备次氯酸,次氯酸需要保留分子式,正确的离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等).

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.近年来对CO2的利用和捕获已受到科学家们的广泛关注.如可利用CO2制甲醇,利用碱性溶液对CO2进行捕获等.

(1)已知CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)?CH2OH(g)+H2O(g)△H=akJ•mol-1.恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则该反应的反应热值a不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应.测得CO2和CH2OH(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示.则0~10min内,CO2的平均反应速率为0.075mol/(L.min).若第10min后,向该容器中再充入1.5molCO2和4.5molH2,则再次达到平衡时CH2OH(g)的体积分数增大.(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)甲醇燃料电池是以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,使用酸性电解质,负极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
(4)据报道,有一种先进的电解方法可将CO2转换成CO和H2,反应原理为:CO2(g)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)+O2(g).工作原理可用如图表示,图中A为电源,O2-可在固体电解质中移动.则a极为电解池的阳极极,CO2在b电极上放电的反应式是CO2+2e-=CO+O2-
(5)用NaOH溶液捕获CO2后,其产物之一是NaHCO3,NaHCO3的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式和简要文字解释)碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,导致溶液呈碱性,离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?CO32-+H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的是(  )
A.
形成原电池
B.
除去乙烯中混有的SO2
C.
验证HCl气体在水中的溶解性
D.
实验室制取乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在反应A(s)+B(g)═2C(g)中,可使反应速率增大的措施是(  )
①升高温度②降低压强③通入B气体④增加A的量⑤将块状固体A磨成粉末.
A.①③⑤B.①②④C.①④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.对子KC1O3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O说法正确的是(  )
A.该反应属于置换反应
B.该反应利用了KClO3的强氧化性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D.该反应中有5mo1电子转移时,则一定生成67.2L Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.E()是一种用途广泛的香料,其合成路线如图:

已知在碱性条件下,两个醛分子能发生如上反应:

请回答下列问题:
(1)有机物A的分子式为C7H6O2,遇FeCl2溶液显紫色,能发生银镜反应,则有机物中含有的官能团名称为羟基和醛基;
(2)试剂X的结构简式为CH3CHO;
(3)由B转化为C的反应类型是消去;
(4)由D直接生成香料E的化学反应方程式为
(5)检验香料E中含有碳碳双键的方法是取少量香料加入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色;
(6)写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式(写出一种即可).
①苯环上有两个取代基;②能和NaHCO3溶液反应产生气泡;
③1molB与2molNaOH溶液反应;④苯环上的一氯取代物只有两种.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干离子,且存在的各离子具有相同的物质的量,某同学对该溶液进行如下实验,下列判断有误的是(  )
A.气体A一定没有CO2,气体B一定是NH3
B.有色沉淀一定是混合物
C.Na+可能存在于该溶液中
D.白色沉淀中一定没有Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某有机物A,有C、H、O三种元素组成,在一定条件下A可以转变为有机物B、C、D、E,转换关系如下:

其中B的产量可以用来衡量-个国家的石油化工发展水平.
(1)C的名称溴乙烷D的结构简式CH3CHO
(2)用一种物理方法确定B中含有的官能团,则方法是红外光谱法
(3)写出A的-种同分择构体CH3OCH3
(4)写出A+E→F转化的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,并注明反应类型酯化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.在容积为3L的密闭容器中进行的反应:4A(g)+5B(g)?2C(g).开始时A为8mol,B为12mol,2s后A为2mol,则以B表示该反应的化学反应速率为:1.25mol•L-1•s-1,以C表示该反应的化学反应速率为0.5mol•L-1•s-1

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